Höja pH på i försurad sjö
Hej!
Jag har fastnat på en uppgift där jag ska räkna up massan släckt kalk som används när man ska höja pH värdet på en sur sjö från pH 4.5 till pH 6.5
Detta är uppgiften: 
Jag har typ löst den men får exakt hälften av massan som det ska vara...
Detta är min "lösning": 
Jag kan självklart se att om man har lika många mol släckt kalk som H3O+ i vattnet så blir det ju rätt svar. Men jag ser inte hur det skulle kunna vara så...
Tack i förväg!
Jag får det till 34 ton. Det är svårt att hänga med i hur du har tänkt - dels är det dålig kontrast och dels förklarar du för lite hur du har gjort. Jag hittar t ex inte någon beräkning av sjöns volym.
Så här kan man redovisa:
Koncentration av oxoniumjoner när pH är 4,2: 3.10-7 mol/dm3
Koncentration av oxoniumjonre när pH är 6,5: 6,31.10-5 mol/dm3
Substansmängd som behöver tillsättas för att höja pH i 1 liter vatten: 6,28.10-5 mol, d v s 6,28.10-2 mol/m3.
Volymen sjövatten är 3,5m.4,2.106m2=14 700 000 m3
Det behöver förbrukas 6,28.10-2mol/m3.14700000m3=923 160 mol oxoniumjoner.
1 mol kalciumhydroxid reagerar med 2 mol oxoniumjoner, så det behövs 461 580 mol kalciumhydroxid.
Molmassan för kalciumhydroxid är 74,1 g/mol så det kommer att gå åt 34 203 078 gram kalciumhydroxid, d v s 34 ton.
EDIT: rörde ihop koncentrationerna, se nedan.
Smaragdalena skrev:Jag får det till 34 ton. Det är svårt att hänga med i hur du har tänkt - dels är det dålig kontrast och dels förklarar du för lite hur du har gjort. Jag hittar t ex inte någon beräkning av sjöns volym.
Så här kan man redovisa:
Koncentration av oxoniumjoner när pH är 4,2: 3.10-7 mol/dm3
Koncentration av oxoniumjonre när pH är 6,5: 6,31.10-5 mol/dm3
Substansmängd som behöver tillsättas för att höja pH i 1 liter vatten: 6,28.10-5 mol, d v s 6,28.10-2 mol/m3.
Volymen sjövatten är 3,5m.4,2.106m2=14 700 000 m3
Det behöver förbrukas 6,28.10-2mol/m3.14700000m3=923 160 mol oxoniumjoner.
1 mol kalciumhydroxid reagerar med 2 mol oxoniumjoner, så det behövs 461 580 mol kalciumhydroxid.
Molmassan för kalciumhydroxid är 74,1 g/mol så det kommer att gå åt 34 203 078 gram kalciumhydroxid, d v s 34 ton.
Jag är lite vilsen... Jag tror jag gjort fel vid beräkningen av oxoniumjoner... Jag fick koncentrationen vid pH4.2 till 10^-4.2 = 6.3×10^-5. Och vid pH 6.5 10^-6.5 ~ 3.2×10^-7. Allstå motsatsen till det du fick... Hur kan det komma sig?
Jag råkade blanda ihop siffrorna när jag skrev in dem. Resten av resonemanget är i alla fall rätt.
TheDovah skrev:Smaragdalena skrev:Jag får det till 34 ton. Det är svårt att hänga med i hur du har tänkt - dels är det dålig kontrast och dels förklarar du för lite hur du har gjort. Jag hittar t ex inte någon beräkning av sjöns volym.
Så här kan man redovisa:
Koncentration av oxoniumjoner när pH är 4,2: 3.10-7 mol/dm3
Koncentration av oxoniumjonre när pH är 6,5: 6,31.10-5 mol/dm3
Substansmängd som behöver tillsättas för att höja pH i 1 liter vatten: 6,28.10-5 mol, d v s 6,28.10-2 mol/m3.
Volymen sjövatten är 3,5m.4,2.106m2=14 700 000 m3
Det behöver förbrukas 6,28.10-2mol/m3.14700000m3=923 160 mol oxoniumjoner.
1 mol kalciumhydroxid reagerar med 2 mol oxoniumjoner, så det behövs 461 580 mol kalciumhydroxid.
Molmassan för kalciumhydroxid är 74,1 g/mol så det kommer att gå åt 34 203 078 gram kalciumhydroxid, d v s 34 ton.
Jag är lite vilsen... Jag tror jag gjort fel vid beräkningen av oxoniumjoner... Jag fick koncentrationen vid pH4.2 till 10^-4.2 = 6.3×10^-5. Och vid pH 6.5 10^-6.5 ~ 3.2×10^-7. Allstå motsatsen till det du fick... Hur kan det komma sig?
"1 mol kalciumhydroxid reagerar med 2 mol oxoniumjoner, så det behövs 461 580 mol kalciumhydroxid"
Hur kommer det sig att det blir hälften? har de inte samma mol?
Vilken formel har kalciumhydroxid? Hur många mol hydroxidjoner bildas när 1 mol kalciumhydroxid löses upp i vatten?
Smaragdalena skrev:Vilken formel har kalciumhydroxid? Hur många mol hydroxidjoner bildas när 1 mol kalciumhydroxid löses upp i vatten?
Ca(OH)2
och det bildas 2 mol hydroxidjoner för att det finns 2st hydroxidjoner. 2:1 ?
