höja pH-värdet
Har fastnat på en kemi uppgift. Frågan lyder så här: För att höja pH-värdet i sura sjöar eller marker brukar man ''kalka''. Ordet kalk används dels för CaO (bränd kalk eller osläckt kalk) dels för Ca(OH)2 (släckt kalk). Man ''kalkar'' dock mest med finkrosad kalksten, CaCO3. Skriv formel för den neutralisation av H30+ -joner som sker då man ''kalkar'' med a) släckt kalk b) kalksten
Jag har löst a) och fick a) Ca(OH)2 + 2H30+ = Ca2+ + 4H2O
men fastnar i b)
Skulle vara tacksam för hjälp!
Börja med att skriva ner du vet, dvs. formeln för kalksten och det som bildas vid en neutralisation, som är...?
Pikkart skrev:Börja med att skriva ner du vet, dvs. formeln för kalksten och det som bildas vid en neutralisation, som är...?
det som bildas vid neutralisering är jo vatten. Men hur ska jag sätta upp reaktionsformen
Börja med att skriva ned vad du vet, dvs. CaCO3 + x -> y + H2O
Pikkart skrev:Börja med att skriva ned vad du vet, dvs. CaCO3 + x -> y + H2O
det blir jo CaCO3 + H3O+ eller liknade och det bildas väl säkert Ca2+ joner CO2-3 eller?
Oxoniumjonen och kalciumjonen stämmer men den enda källan till syre i reaktanterna är från kalksten och du vet redan från din reaktionsformel att en av de syreatomerna finns i vattnet kvar nu. Det innebär alltså att karbonatjonen inne finns intakt.
Hur ser din reaktionsformel ut nu utifrån det du vet nu?
Pikkart skrev:Oxoniumjonen och kalciumjonen stämmer men den enda källan till syre i reaktanterna är från kalksten och du vet redan från din reaktionsformel att en av de syreatomerna finns i vattnet kvar nu. Det innebär alltså att karbonatjonen inne finns intakt.
Hur ser din reaktionsformel ut nu utifrån det du vet nu?
ja jag tror jag förstår bättre. Har också kikat facit och ja du har rätt. Men förstår inte varför det är 2H30+ ? varför inte en?
För att balansera ditt väte, du har två väte i HL.
