Kemiska jämvikter
Jag har fastnat på en liten kemi fråga. Läser kemi 2 och jobbar med kemiska jämvikter.
Frågan är alltså: Vilket reaktion (sur, basisk eller neutral) har en vattenlösning av a) Natriumacetat b) Ammoniumklorid c) aluminiumklorid d) Natriumkarbonat
Har redan löst alla men förstår inte riktigt hur jag ska göra på (c) uppgiften. Någon som skulle kunna förklara hur man ska tänka?
Ändrat rubrik från "Hjälp" till "kemiska jämvikter". Tråden bör ha ett namn som visar vad den handlar om, så att de som vill svarar vet detta. Tänk på det framöver när du skapar trådar /Jonto, moderator
Hejsan,
Ställ upp jämviktsekvationer och se vad som bildas.
Pikkart skrev:Hejsan,
Ställ upp jämviktsekvationer och se vad som bildas.
asså jag förstår att det på c så använder man regel 4 enligt min lärare. Och den regeln säger att hydratiserade metalljoner ger upphov till sur reaktion. Men förstår inte riktigt hur man ska ställa upp
Se där, jag missade att det var c du ville ha hjälp med.
När du löser aluminiumklorid i vatten så kommer vattenmolekyler att hydratisera metalljonen enligt: [Al(H2O)6]3+
Dessa kommer sedan att släppa ifrån sig väte på grund av starkt repulsiva krafter från den starkt positiva aluminiumjonen enligt:
[Al(H2O)6]3+ [Al(H2O)3(OH3)] + 3H+
Det här är ingenting jag antar att ni ska kunna utantill men däremot som din lärare nämner, att ni ska förstå att lösningen blir sur.
Pikkart skrev:Se där, jag missade att det var c du ville ha hjälp med.
När du löser aluminiumklorid i vatten så kommer vattenmolekyler att hydratisera metalljonen enligt: [Al(H2O)6]3+Dessa kommer sedan att släppa ifrån sig väte på grund av starkt repulsiva krafter från den starkt positiva aluminiumjonen enligt:
[Al(H2O)6]3+ [Al(H2O)3(OH3)] + 3H+
Det här är ingenting jag antar att ni ska kunna utantill men däremot som din lärare nämner, att ni ska förstå att lösningen blir sur.
Tack för hjälpen:)
