HJÄLP STÖKEOMETRISKA beräkningar med reaktionsformler
Hej, jag behöver verkligen hjälp med ett steg i denna uppgift;
När man glödgar kristalliserat magnesium-ammoniumortosofat, MgNH4PO4 x 6H2O, avges ammoniak och vattenånga. Man får en återstod av mangnesiumpyrofosfat, Mg2P2O7. Beräkna massan mangnesiumpyrofosfat som bildas av 200 g ursprunglig salt.
Det första jag undrar är hur facit kan få M(ortofosfat)=245,3 g/mol, jag får nämligen att:
M(ortofosfat) = 137,322 g/mol
Då kollade jag alltså på MgNH4PO4 x 6H2O, men hur är detta fel?
TACKSAM för svar, tror jag förstår resten i uppgiften.
Förstod inte heller hur man sänker ned siffror, säg till ifall ni behöver veta något.
Molmassan för magnesiumpyrofosfat är 2*24,3+2*31,0+7*16,0=222,6 g/mol.
Molmassan för magnesium-ammoniumortofosfat är 24,3+14,0+4*1,0+31,0+4*16+6*18=245,3 g/mol. Eftersom jag inte vet hur du har räknat för att få fram ditt värde på molmassan, kan jag inte veta hur du har räknat fel.
