Ställa upp jämviktsekvationer

Vad är det du vill ha hjälp med? Den är redan balanserad.

Jo jag förstod det men hur ska jag skriva en jämnviktsekvation?

När du skriver jämnviktsreaktioner så vet du förhoppningsvis vilka reaktanter du har (kvävgas och vätgas i det här fallet) och produkt/er. (Ammoniak i det här fallet).

$N_2 \left(g\right) + H_2 \left(g\right) \leftrightarrow N{H}_3\left(g\right)$

Du ser att du har två kväveatomer i vänsterled, då måste du skriva en tvåa framför ammoniaken. Detta medför att du får 6 väteatomer i högerled, det måste du jämna ut genom att lägga till väteatomer i VL.

Jag tror nog att trådskaparen tänker på jämviktsekvation som i massverkans lag, inte hur man balanserar (en redan balanserad) reaktion.

I jämviktsekvationen multiplicerar du koncentrationen av produkterna med varandra och delar det sedan med koncentrationerna hos reaktanterna multiplicerade med varandra. Varje koncentration ska dessutom vara upphöjd till koefficienten framför ämnet i den balanserade formeln. Kan du formulera det som en ekvation?

Nej det kan jag inte :( 

Gör ett försök och visa vad du får. 

Teraeagle skrev:

Jag tror nog att trådskaparen tänker på jämviktsekvation som i massverkans lag, inte hur man balanserar (en redan balanserad) reaktion.

I jämviktsekvationen multiplicerar du koncentrationen av produkterna med varandra och delar det sedan med koncentrationerna hos reaktanterna multiplicerade med varandra. Varje koncentration ska dessutom vara upphöjd till koefficienten framför ämnet i den balanserade formeln. Kan du formulera det som en ekvation?

 Jaha!

Om du skriver om reaktanterna så ser formeln ut enligt;

$$\begin{gathered} aA + bB \leftrightarrow cC + dD \\ Jämntviktsekvationen\left(K_C\right) blir då ; \\ {K}_C= \frac{[C{]}^c \times [D{]}^d}{[A{]}^a\times [B{]}^b} \end{gathered}$$

Om det sitter hakklamrar runt ämnet så innebär det koncentrationen av ämnet. Precis som Tetraeagle säger så multiplicerar du koncentrationerna av produkten/produkterna (Ammoniak i ditt fall) och delar med koncentrationerna av dina reaktanter (kvävgas och vätgas i ditt fall). Vidare så ska du höja upp vätgaskoncentrationen med 3 då du har en trea framför vätgasen och även höja upp ammoniak med 2 då du har en tvåa framför.

Kom ihåg formeln bara, busenkelt!