Hjälp med utträkning i mol

Har du 28 g järn från början?

Smaragdalena skrev:

Har du 28 g järn från början?

exakt 28g järn(0,5 mol)

Hur ser reaktionsformeln ut?

Smaragdalena skrev:

Hur ser reaktionsformeln ut?

7b

Jag upprepar:

Hur ser reaktionsformeln ut?

Det är meningen att du skall kunna skriva den själv.

Antar då att du menar Fe + S?  --> FeS Jag hänger inte riktigt med

Ja, just det. Det betyder att 1 mol järn reagerar med 1 mol svavel så att det bildas 1 mol FeS. Hur många mol FeS kan det bildas av 0,5 mol Fe? (Det finns svavel så att det räcker!)

1,5 mol FeS tror jag. Eftersom att det var 0,5 mol järn och 1 mol svavel. 

Elias079 skrev:

1,5 mol FeS tror jag. Eftersom att det var 0,5 mol järn och 1 mol svavel. 

Nej. Titta på reaktionsformeln! Om du har 1 mol järn kan det bildas 1 mol FeS (det kan inte bli mer hur mycket svavel du än har, för järnet är slut!). Hur många mol FeS kan det bildas om man har 0,5 mol järn?

Smaragdalena skrev:

Elias079 skrev:

1,5 mol FeS tror jag. Eftersom att det var 0,5 mol järn och 1 mol svavel. 

Nej. Titta på reaktionsformeln! Om du har 1 mol järn kan det bildas 1 mol FeS (det kan inte bli mer hur mycket svavel du än har, för järnet är slut!). Hur många mol FeS kan det bildas om man har 0,5 mol järn?

Just det. Alltså borde det då bli 0,5 mol Fes

Det stämmer. Vad är det man frågar efter?

Smaragdalena skrev:

Det stämmer. Vad är det man frågar efter?

Alltså hur mycket väger 0,5 mol järn (28g) + 0,5 mol svavel (16 g) = 44 g

Tack för hjälpen