Hjälp med koncentrationsuppgift
Oktan, C8H18, förbränns i syrgas enligt
2 C8H18 + 25 O2 \to→ 16 CO2 + 18 H2O
a) Vilken blir massan av den vattenånga som bildas om 100 g oktanförbränns fullständigt? Avrunda svaret till hela gram.
b) Anta att den bildade vattenångan släpps ut i världshaven och att allting blandas fullständigt. Om du tar upp 1 dm3 vatten med en bägare någonstans i havet, hur många molekyler av den bildade vattenångan kommer bägaren att innehålla? Vattenvolymen i världshaven är 1,37 · 1021 dm3. Avrunda svaret till tiotal molekyler.
Jag har gjort a) jättelätt utan probelm men jag har verkligen ingen aning hur jag ska göra b) hjälp uppskattas stort!
Oj vilken fråga!
Räkna först ut hur många mol vattenånga som bildas vid förbränning av 100g oktan. Sedan tar du reda på hur många mol vatten det finns i havet (exkl ångan). (Låt oss kalla det vattnet för ångan trots att det har kondenserat) Addera ångans substansmängd till det. Dela ångans substansmängd med substansmängden av hela blandningen. Du har fått mol% av oktanånga. Härifrån lämnar jag dig att klura själv!
Välkommen
