Hjälp med koncentration/pH-uppgift
En kalciumhydroxidlösning har pH 12,30. Man späder av denna lösning till 100 . Beräkna pH i den utspädda lösningen.
Räknar ut koncentrationen hydroxidjoner:
= 0,0199526231
0,0199526231*2 = 0,0399052463M
Använder spädningsformeln:
0,0399052463*10=X*100
x = 0,0039905246M
-log(0,0039905246) = pOH 2,4/pH 11,6
Svaret ska vara pH 11,3. Det blir rätt om jag inte multiplicerar hydroxidjonskoncentrationen med 2, men varför?
Den information du har från början, pH, handlar om hur mycket H+ och därmed OH- du har i lösningen. Du räknar ut det direkt och behöver inte multiplicera med något.
Om du i stället hade fått information om hur mycket Ca2+ du har måste du multiplicera med 2 för att få veta hur mycket OH- det blir. Men det behöver du inte nu.
Om man späder en basisk lösning till 10 ggr sin ursprungliga volym så minskar pH med 1 enhet - så är pH-skalan konstruerad.
Det som pH-skalan mäter är koncentrationen av oxoniumjoner. Egentligen "borde" man använda pOH-skalan för att ange hur basisk en vattenlösning är, men eftersom pH och pOH hänger så intimt ihop använder man pH både för sura och basiska lösningar.
Du skall inte multiplicera koncentrationen av hydroxidjoner med 2. Du har redan räknat ut den koncentrationen. Om du hade velat räkna ut koncentrationen av kalciumjoner skulle du däremot ha dividerat med 2.
Det spelar ingen roll för koncentrationen av hydroxidjoner om det är t ex natriumjoner eller kalciumjoner som är de positiva jonerna.
