hjälp med att tolka formeln

ayyaz skrev:

jag läser nu på universitetet och stött på en del nya saker jag ej förstår. till exempel denna informationen där det står gånger 7 mol vatten. vad betyder det ?

eller denna reaktionsformel där det står NaSO4 gånger 10 mol vatten. hur ska jag tolka detta?

 

Slå upp kristallvatten i kemiboken (borde stå i boken från Kemi1 från gymnasiet), eller t.ex. wikipedia.

Tycker du denna formel ser rimligt ut, om du tittar på aggregationstillstånden på produktsidan?
Stämmer detta eller är något fel?

mag1 skrev:

ayyaz skrev:

jag läser nu på universitetet och stött på en del nya saker jag ej förstår. till exempel denna informationen där det står gånger 7 mol vatten. vad betyder det ?

eller denna reaktionsformel där det står NaSO4 gånger 10 mol vatten. hur ska jag tolka detta?

 

Slå upp kristallvatten i kemiboken (borde stå i boken från Kemi1 från gymnasiet), eller t.ex. wikipedia.

Tycker du denna formel ser rimligt ut, om du tittar på aggregationstillstånden på produktsidan?
Stämmer detta eller är något fel?

lite osäker, men jag tror du syftar på att magnesiumklorid skall vara i solid form istället?.

Kan du lägga in en bild från din labbhandledning (eller liknande) så att vi kan se vad det är meningen att du skall göra. Själv skulle jag föredra en reaktionsformel i flera steg utan åskådarjoner.

Är formeln av skriven från din uppgift eller har du tagit fram den själv?

Smaragdalena skrev:

Kan du lägga in en bild från din labbhandledning (eller liknande) så att vi kan se vad det är meningen att du skall göra. Själv skulle jag föredra en reaktionsformel i flera steg utan åskådarjoner.

Är formeln av skriven från din uppgift eller har du tagit fram den själv?

hej. jag ska göra en labb och inför labben måste jag göra ett par beräkningar. en av beräkningarna jag ska göra är att balansera reaktions formeln osv. bild visas nedanför vad som ska göras i labben. formeln är tagen från labbhandledningen

Hur många mol är 12,3 g kristalliserat magnesiumsulfat (tänk på kristallvattnet när du beräknar molmassan!)? Hur många mol är 6,0 g NaCl? Hur många mol natriumjoner respektive sulfatjoner finns det i 1 mol natriumsulfat? Vilket jonslag är begränsande?

Smaragdalena skrev:

Hur många mol är 12,3 g kristalliserat magnesiumsulfat (tänk på kristallvattnet när du beräknar molmassan!)? Hur många mol är 6,0 g NaCl? Hur många mol natriumjoner respektive sulfatjoner finns det i 1 mol natriumsulfat? Vilket jonslag är begränsande?

hej. jag har räknat ut att det finns ungefär 0,1 mol Nacl och 0,05 mol MgCl. det finns 2 mol natriumnjoner och 1 mol sulfatjoner i natriumsulfat. den begränsade reaktatnet är ju den som det finns minst av eller ?

jag tänker att den balanserad formeln bör se ut ungefär så här

Hur många kristallvatten har natriumsulfatet? (Det är inte något man kan klura ut själv, utan något man måste slå upp.)

Smaragdalena skrev:

Hur många kristallvatten har natriumsulfatet? (Det är inte något man kan klura ut själv, utan något man måste slå upp.)

10 vatten enligt wikepedia. betyder det att min formel blir obalanserad då eftersom jag har då mer väte och syre på produkterna

Din formel är balanserad med felaktig, eftersom det inte är rätt antal kristallvatten på natriumsulfatet.

Smaragdalena skrev:

Din formel är balanserad med felaktig, eftersom det inte är rätt antal kristallvatten på natriumsulfatet.

tack för hjälpen. då ersätter jag min formel så det blir 10 vatten istället så det är löst :)