hur räknar man ut vilken som är begränsad, för när jag delar koefficienten med substansmängd, för båda två blir det lika mycket?
Du behöver börja med att balansera reaktionsformeln. Hur blir den?
Jag skrev mina uträkningar där uppe där jag balansera den
Ja, det missade jag eftersom det inte kom efter uppgiften.
Hur många mol är 250 g ammoniak? Hur många mol är 200 g kopparoxid? Är det 11,7 mol NH3 (det ser ut att stämma) respektive 17,55 mol (som inte stämmer alls, 17,55 mol CuO skulle ha massan 1 395 g)? Vilken molmassa har kopparoxid?
Alltså jag använde mig av mol förhållanden mellan ammoniak och kopparoxid för att räkna ut substansmängden för kopparoxid. Men förstår inte varför det blev fel?
Det du har räknat ut är (möjligen) hur många mol kopparoxid som skulle behövas för att all ammoniak skulle gå åt.
Hur många mol är 250 g CuO? Vilket av ämnena kommer att ta slut?
