Hjälp! (Kemisk beräkning)
Skulle verkligen uppskatta om någon här kan dubbelkolla mina beräkningar till följande uppgift:
Man blandar 10,0 cm^3 NaOH lösning med koncentrationen 0,100 mol/dm^3 och 20,0 cm^3 Ba(OH)2 lösning med koncentrationen 0,050 mol/dm^3. Blandningen späds sedan till 50,0 cm^3. Vilket pH värde får den slutliga blandningen?
Redigera rubriken så att den beskriver vad tråden handlar om. /Mod
Det är inte riktigt rätt.
Du har 0,001 mol upplöst NaOH i den första blandningen. Hur många mol hydroxidjoner motsvarar det?
Du har 0,001 mol upplöst Ba(OH)2 i den andra blandningen. Hur många mol hydroxidjoner motsvarar det?
Addera substansmängderna av hydroxidjoner och fortsätt som du har gjort.
Såhär?
Ja, det är rätt men avrunda svaret till 12,8 istället. Två decimaler för ett pH-värde är orealistiskt noggrant.
