Bereda lösning av järnsulfat
Jag har fått frågan:
Massan (i gram) som behövs av kristalliserad järnsulfat för att bereda en 0,125 liter lösning med koncentrationen 0,90 M är:
.jpg?width=800&upscale=false)
Svaren jag har kommit fram till är både 20,5g och 17g men svars alternativen är följande:
16 g
25 g
13 g
31 g
43 g
Hur räknar man ut den?
Fixade din rubrik /Smaragdalena, moderator
Välkommen till Pluggakuten! Hur menar du med 20,5g och 17g? Hur har du räknat? Det är svårt för oss at hjälpa dig om vi inte vet var du kört fast.
Skriv en rubrik som beskriver trådens innehåll, så blir det lättare att hitta den, och bättre ordning på forumet. Ett förslag är "Bereda lösning av järnsulfat". Du kan ändra din rubrik i två timmar genom att trycka på "Redigera"-knappen. /moderator
asså massan av kristalliserat järnsulfat som behövs för att bereda en 0,125 liter lösning med koncentrationen 0,90 M är
Jag räknade först ut n=V*c för att få ut substansmängden. Sen använde jag mig av m=M*n och då fick jag fram 20g första gången och andra gången så testade jag att ta bort kristallieringen och då fick jag 17g
Visa vad du har kommit fram till io de olika stegen, så är det lättare att hjälpa dig. Vilken substansmängd behöver du? Vilken molmassa har saltet?
