Hitta substansmängd och pH
Hej
Jag har två frågor som jag tycker ser likadana ut, men beräkningen är lite annorlunda. Slutsatserna från båda är korrekta, men förstår inte riktig hur dom har kommit frem til svaren så olikt...
Fråga 1:
Till 15,0 mLsaltsyramed koncentrationen 0,250 mol/dm3tillsätter man20,0 mLNaOH-lösningmed koncentrationen 0,180 mol/dm3. VilketpH-värde får den lösning som bildas?
Facit:
substansmängderna:(1) HCl 3,75 * 10^-3
(2) NaOH 3,6 * 10^-3
A - B = 1,5 * 10^-4
n / V = C ==> 1,5 * 10^-4 / 35 * 10^-3 = 4,2857 * 10^-3
pH = -log(4,2857 * 10^-3) = 2,368 = 2,37.
Fråga 2:
Man blandar 250 ml av en natriumkloridlösning med (2p) koncentrationen 0,20 mol/dm 3 med 450 ml av en natriumkloridlösning med koncentrationen 0,10 mol/dm 3 .
Beräkna koncentrationen i den nyblandade natriumkloridlösningen.
Redovisa fullständig lösning!Facit:
I fråga 1 frågar de om koncentrationen och i fråga 2 frågar de om pH-värdet.
Skillnaden i beräkning bör bara vara att i fråga 2 sätter du C-värde i "-log ()" för att hitta pH-värde.
Men det är uppenbarligen inte bara det.
I fråga 1 tar de n1 - n2, medan i fråga 2 tar de n1 + n2.
Varför det...?
Därför att om du blandar oxoniumjoner med hydroxidjoner så reagerar de med varandra, men om du blandar kloridjoner med kloridjoner (och natriumjoner med natriumjoner) så reagerar de inte med varandra.
Aha okej, fattar. Tack!
Så man ska alltid subtrahera när man blandar oxoniumjoner med hydroxidjoner, och addera när man inte har det? Kan man säga det så..?
eller adderar man bara när man har lika ämner?
Det viktigaste är att man förstår vad som händer, då kan man klura ut hur man skall räkna ut det som man skall räkna ut. Det är bara dumt att försöka hitta på regler om hur man skall tänka.
