Hitta felet i beräkningen

Två likadana kolvar fylls med olika gaser. I kolv A finns det 2,0 mol kolmonoxid och i kolv B finns det 2,0 mol koldioxid. Vilken kolv innehåller den största massan?

Mitt svar var”

vi har formen. m=M.n där n= substansmängden ochM= molmassan.
M för CO= 12+6= 18 g/mol
M för Co2= 12- 16= 28 g/mol och
N för CO= 2 mol
N för Co2= 2mol
Då m för CO = 18 g/mol. 2mol= 36 g
och m för CO20 28g/mol.2mol= 56 g alltså Coskommer att ha större massa.

vart är felet!

Kolv A

M(CO)=(12+16)g/mol=28 g/mol

M(CO₂)=(12+16*2)g/mol=44 g/mol

$n_{C O} = 2.0 m o l, M_{C O} = 28 \frac{g}{m o l} \to m_{C O} = 2.0 m o l \times 28 \frac{g}{m o l} = 56 g$

$n_{C O_{2}} = 2.0 m o l, M_{C O_{2}} = 44 \frac{g}{m o l} \to m_{C O_{2}} = 2.0 m o l \times 44 \frac{g}{m o l} = 88 g$

Du har använt fel molmassa

Svara