Hitta delta H
C8H18 + 12 1/2 O2 —> 8CO2 + 9H2O
jag ska ur denna formel hitta ΔH vilket motsvarar -5512 kJ mol^-1. Jag förstår att jag ska hitta bindningsentalpin hos de olika molekylerna men förstår inte vilka bindningsentalpier jag ska ha och om det är dubbel/singel eller trippelbindningar när kag ska kolla upp det. Hur gör jag då?
Har du ritat strukturformlerna? Om inte, gör det! Då kommer du att se var det sitter enkel-, dubbel- och trippelbindningar.
Teraeagle skrev:Har du ritat strukturformlerna? Om inte, gör det! Då kommer du att se var det sitter enkel-, dubbel- och trippelbindningar.
Hur vet jag hur de ska ritas, och vart de sitter?
Du kan bara skapa en viss uppsättning med bindningar för att alla atomer ska uppfylla oktettregeln. Däremot kan du sätta ihop atomerna på lite annorlunda sätt, men du får fortfarande likka många och samma typ av bindningar.
Teraeagle skrev:Du kan bara skapa en viss uppsättning med bindningar för att alla atomer ska uppfylla oktettregeln. Däremot kan du sätta ihop atomerna på lite annorlunda sätt, men du får fortfarande likka många och samma typ av bindningar.
Har du möjlighet att visa lite hur du menar?
Kan du rita två olika isomerer till C8H18?
Teraeagle skrev:Kan du rita två olika isomerer till C8H18?
Så?
Det finns många olika oktaner, d v s kolväten med formeln , men allihop har lika många kol-kolbindningar och lika många kol-vätebindningar.
Där har du en isomer, ja. Räkna nu hur många bindningar du har av varje sort. Rita en annan isomer och räkna igen. Vad är skillnaden?
Teraeagle skrev:Där har du en isomer, ja. Räkna nu hur många bindningar du har av varje sort. Rita en annan isomer och räkna igen. Vad är skillnaden?
Jag vet inte riktigt hur jag ska rita 18 C-H. Får till 16 C-H
Kan väte skapa dubbelbindningar? Hur många elektroner skulle väteatomerna då omges av?
Teraeagle skrev:Kan väte skapa dubbelbindningar? Hur många elektroner skulle väteatomerna då omges av?
Oj, aa det verkar som att väte inte kan skapa dubbelbindningar. Men hur ritar jag upp den då?
Kan du t.ex. rita 2,3-dimetylhexan? Det är en isomer till n-oktan som du först ritade.
Teraeagle skrev:Kan du t.ex. rita 2,3-dimetylhexan? Det är en isomer till n-oktan som du först ritade.
Nej ingen aning faktiskt :/. Hur kom du fram till att det är det du ska rita
Det var en slumpvis vald oktan. Poängen är att du skulle ha fått lika många C-C och C-H bindningar som i första fallet. Du kan bara sätta ihop en C8H18-förening om du har den uppsättningen med bindningar.
Om du accepterar det så kanske vi kan gå vidare med uppgiften. Hur mycket energi kostar det dig att bryta alla dessa bindningar?
Teraeagle skrev:Det var en slumpvis vald oktan. Poängen är att du skulle ha fått lika många C-C och C-H bindningar som i första fallet. Du kan bara sätta ihop en C8H18-förening om du har den uppsättningen med bindningar.
Om du accepterar det så kanske vi kan gå vidare med uppgiften. Hur mycket energi kostar det dig att bryta alla dessa bindningar?
För C-C är det 348*7 och C-H är det 412*18?
Enhet?
Teraeagle skrev:Enhet?
kJ/mol
Precis. Nu går vi vidare till syrgasen. Vad får du betala i energi där?
Teraeagle skrev:Precis. Nu går vi vidare till syrgasen. Vad får du betala i energi där?
Är det 12 1/2* 496 kJ/mol?
Tänker att det måste vara en dubbelbindning som är då 496
Rätt. Hur mycket energi frigör du genom att bilda all koldioxid?
Teraeagle skrev:Rätt. Hur mycket energi frigör du genom att bilda all koldioxid?
Den och vatten har jag ingen aning hur jag gör :(. Är det 8 dubbelbindningar på C=O?
I varje CO2 finns två st C=O bindningar. I vatten har du två st O-H bindningar per molekyl.
Teraeagle skrev:I varje CO2 finns två st C=O bindningar. I vatten har du två st O-H bindningar per molekyl.
Är det då för väte 16*799 kJ/mol och för vatten 18* 459?
Väte? Menar du koldioxid?
Smaragdalena skrev:Väte? Menar du koldioxid?
Oj, aa precis CO2 alltså!
Det verkar stämma. Skillnaden mellan energin du frigör och får betala är hur mycket energi man kan få ut (eller får betala) genom att driva reaktionen framåt.
