Henderson-Hasselbalchs ekvation
En liter buffert ska beredas med pH = 9,40 med hjälp av blandning av 0,20 M NH3 och 0,20 M NH4Cl. Beräkna volymen av de olika lösningarna som ska blandas för att erhålla efterfrågad buffert med hjälp av Henderson-Hasselbalchs ekvation; pH = pKa + lg([bas]/[syra]).
Om pH-värdet blir för högt efter tillberedningen, beskriv ett lämpligt sätt för att justera pH-värdet till efterfrågat värde.
Det ända jag har kommit fram till är att letat upp pka=9,24 för NH3 och satt in värdena i ekvationen men vet inte hur jag ska lösa ut volymerna.
Börja med att lösa ut och beräkna kvoten [bas]/[syra].
Teraeagle skrev:Börja med att lösa ut och beräkna kvoten [bas]/[syra].
0,20M/0,20M=1 eller?
Nej, 0,20 M är ju koncentrationen i lösningarna innan du har blandat dem, inte i bufferten. Sätt in pH och pKa i ekvationen och bestäm kvoten [bas]/[syra]. Det säger hur hög baskoncentrationen ska vara i bufferten i förhållande till syrakoncentrationen vilket i sin tur avgör hur mycket du ska ta av respektive lösning. Men ett steg i taget.
Teraeagle skrev:Nej, 0,20 M är ju koncentrationen i lösningarna innan du har blandat dem, inte i bufferten. Sätt in pH och pKa i ekvationen och bestäm kvoten [bas]/[syra]. Det säger hur hög baskoncentrationen ska vara i bufferten i förhållande till syrakoncentrationen vilket i sin tur avgör hur mycket du ska ta av respektive lösning. Men ett steg i taget.
så 0,16=lg[NH3]/[NH4] ---> [NH3]/[NH4] =100,16=1,445439771 ----> [NH3]=1,445439771*[NH4]
eller?
Precis! Du vet också att den totala volymen ska vara 1 liter.
Lös ut substansmängden ammonium i den sista ekvationen. Sedan kan du beräkna hur stor volym av den lösningen du måste ta för att få ut den substansmängden. Resten av volymen 1 liter motsvarar ammoniaklösningen.
Teraeagle skrev:Precis! Du vet också att den totala volymen ska vara 1 liter.
Lös ut substansmängden ammonium i den sista ekvationen. Sedan kan du beräkna hur stor volym av den lösningen du måste ta för att få ut den substansmängden. Resten av volymen 1 liter motsvarar ammoniaklösningen.
då fick jag 0,069 dm3 NH4 och 0,93dm3 NH3, stämmer det?
Du får testa igen.
Teraeagle skrev:Du får testa igen.
har fastnat, fick samma igen:/
1dm3= 1,445nNH4/0,20M +nNH4/0,20M
1dm3*0,20^2=1,445*nNH4+nNH4
0,04/1,445=2nNH4
nNH4=0,0276816609/2=0,0138408305 mol
vNH4=0,0138408305 mol/0,20M = 0,0692041525 dm3
vNH3=1dm3-0,0692041525 dm3=0,9307958475dm3
Det är svårt att hjälpa dig när du inte visar hur du har försökt.
Teraeagle skrev:Det är svårt att hjälpa dig när du inte visar hur du har försökt.
sorry, uppdaterade nu.
Det blir fel i både första och andra steget.
Första steget - du ska multiplicera med 0,20 och inte 0,20^2.
Andra steget - här måste du bryta ut n(NH4+) i högerledet och sedan dividera bägge led med det som står i parentesen efter att du har brutit ut n(NH4+).
hur menar du? Tror inte jag kommer förstå hur du menar om du inte visar.
gjorde såhär nu :
1dm3=1,455*n(NH4)/0,20M+n(NH4)/0,20M
1dm3=1,445*2n(NH4)/0,20 M
0,20 mol * 1 dm3=1,4452n(NH4)=2,91n(NH4)
0,20mol/2,91=n(NH4)
0,0687285233 mol=n(NH4)
v(NH4)=0,0687mol/0,20M=0,344 dm3
v(NH3)=1dm3-0,344dm3=0,656 dm3
Jag skulle ha gjort såhär för att lösa ut n(NH4+):
Skriv på gemensamt bråkstreck:
Bryt ut n(NH4+):
Förenkla:
Multiplicera med 0,20 mol/dm3 och dividera med 2,445:
Hur gör du för att fortsätta därifrån?
Teraeagle skrev:Jag skulle ha gjort såhär för att lösa ut n(NH4+):
Skriv på gemensamt bråkstreck:
Bryt ut n(NH4+):
Förenkla:
Multiplicera med 0,20 mol/dm3 och dividera med 2,445:
Hur gör du för att fortsätta därifrån?
v (NH4)=n/c=0,0818mol/0,20M=0,409 dm3
v(NH3)= 1dm3-0,409dm3
fråga:
1dm3=n(NH+4)⋅(1,445+1)0,20mol/dm3: Var kommer 1 ifrån här?
Jag bröt ut en gemensam faktor i täljaren, dvs räkneregeln:
Om det känns obekant bör du repetera detta avsnitt i Matte 2:
https://www.matteboken.se/lektioner/matte-2/algebra/faktorisering
Teraeagle skrev:Jag bröt ut en gemensam faktor i täljaren, dvs räkneregeln:
Om det känns obekant bör du repetera detta avsnitt i Matte 2:
https://www.matteboken.se/lektioner/matte-2/algebra/faktorisering
Just ja, var ett tag sedan jag hade matte 2 haha. Tack så jättemycket för hjälpen:)