HCO3- i basisk lösning

Hej!

När jag läser i kemi 2 boken så står det att HCO3- jonen i basisk lösning fungerar som en syra där denna reaktion sker:

HCO3- + H2O $\to$ CO3 2- + H3O+

Det står att anledningen är att OH- tar en proton från HCO3- och jämviktsläget förskjuts åt höger. Varför förskjuts det åt höger om man minskar HCO3- och ökar CO3(2-), bör reaktionen inte gå åt vänster enligt le chateliers?

Eller betyder det att om jämvikten är förskjuten åt höger så går reaktionen åt vänster?

Du har fel reaktionsformel - den du har skrivit gäller i neutral lösning, inte i basisk lösning.

Om du har vätekarbonatjoner i basisk lösning så sker reaktionen

$HCO_3^-+OH^-\Leftrightarrow CO_3^{2-}+H_2O$ , alltså åt höger. Koncentrationen av hydroxidjoner minskar, d v s lösningen blir surare (eller i alla fall mindre basisk) än den skulle vara utan vätekarbonatjonerna. Vätekarbonatjonerna fungerar alltså som en buffert.

Smaragdalena skrev:
Du har fel reaktionsformel - den du har skrivit gäller i neutral lösning, inte i basisk lösning.
Om du har vätekarbonatjoner i basisk lösning så sker reaktionen
$HCO_3^-+OH^-\Leftrightarrow CO_3^{2-}+H_2O$ , alltså åt höger. Koncentrationen av hydroxidjoner minskar, d v s lösningen blir surare (eller i alla fall mindre basisk) än den skulle vara utan vätekarbonatjonerna. Vätekarbonatjonerna fungerar alltså som en buffert.

Tack.
Jag förstår helt det du skrev. Dock syftar de i boken till reaktionen jag skrev som du kan se i bildenReaktion 2 är denna som jag skrevEller har jag förstått fel vad det menas i boken?

Om man har en basisk lösning, och det sker en reaktion så att det bildas oxoniumjoner, så kommer dessa (till nästan 100%) att reagera med hydroxidjonerna. Summareaktionen kommer alltså att bli som jag skrev.

Det här har att göra med om man skall använda Ka eller Kb som jämviktskonstant när man räknar (de hänger ju ihop).

Tack för svaren, jag förstår nu!

Svara

Visa senaste svar