Hcl eller h30+ + cl-?
Hur vet man om man ska ange den protolyserade syra och bas lösningen, eller bara själva syran? Ex. om det i en uppgift står "Du ska lösa 10g kalciumkarbonat i saltsyra. Vilken volym saltsyra med koncentrationen 2.0M måste du minst ta". I formeln, skriver man HCL då eller H3O+ + Cl-....? Spelar det ens någon roll?
Det är oxoniumjonerna i lösningen som reagerar med kalciumkarbonaten, så det är oxoniumjonerna som ska stå i reaktionsformeln.
Undantaget är om du har en svag syra i vattenlösning. Där finns nästan all syra i form av icke-protonerade molekyler. Då kan man skriva reaktionsformeln med ämnet direkt istället, t.ex. HAc(aq) om det handlar om ättiksyra.
Är du säker? I denna video visar han med HCL. Verkar som att man brukar applicera ren HCl på kalciumkarbonat, som sedan bildar CO2, som inte är löst i vatten och inte har protolyserats.
Kalciumkarbonat kan även reagera med gasformig väteklorid (HCl), men mest troligt är det bara en slarvigt skriven reaktionsformel.
Det tjänar ett pedagogiskt syfte att skriva reaktionsformeln med ”HCl” men det är inte kemiskt korrekt ifall man ska göra en strikt tolkning, på samma sätt som det inte är korrekt att ta med åskådarjoner i en reaktionsformel.
Det finns inga HCl-molekyler i saltsyra, bara en blandning av oxoniumjoner och kloridjoner. Ämnet ”HCl(aq)” existerar alltså inte.
Okej tackar. Men om jag ska räkna ut vilken koncentration av saltsyra jag ska ta hur gör jag då? För då blir det ju två substansmängder jag ska ta koncentrationen av?
2,0 M saltsyra innehåller 2,0 M upplöst väteklorid (HCl) i form av 2,0 M oxoniumjoner och 2,0 M kloridjoner.
Skriv en reaktionsformel mellan kalciumkarbonat och oxoniumjoner. Räkna ut substansmängden kalciumkarbonat. Kolla på ekvivalensförhållandet i formeln och bestäm hur många mol oxoniumjoner som reagerar. Använd c=n/V för att räkna ut hur stor volym det motsvarar.
Tackar så mycket för hjälpen!
