Hastighteskonstanten Kemisk kinetik

Jag hade börjat med att göra en ny tabell som visar koncentrationen av dimetyltiourinämne vid samma tidpunkter. Eftersom det är ett ämne som reagerar med vatten (som vi kan förmoda är i överskott) är det rimligt att anta att det handlar om första ordningens kinetik. Det man då kan göra är att linjärisera datat i tabellen och kolla om datapunkterna ligger längs en rät linje ifall man antar att det är en reaktion av första ordningen.

$[A]=[A_0]e^{-kt}$

$\ln [A]=\ln [A_0]-kt$

Gör en graf med $t$ på x-axeln och $\ln[A]$ på y-axeln. Ligger punkterna längs en rät linje är det första ordningens kinetik där linjens lutning motsvarar $-k$. Om punkterna inte ligger längs en rät linje kan man testa samma metod med nollte eller andra ordningens kinetik.

Teraeagle skrev:

Jag hade börjat med att göra en ny tabell som visar koncentrationen av dimetyltiourinämne vid samma tidpunkter. Eftersom det är ett ämne som reagerar med vatten (som vi kan förmoda är i överskott) är det rimligt att anta att det handlar om första ordningens kinetik. Det man då kan göra är att linjärisera datat i tabellen och kolla om datapunkterna ligger längs en rät linje ifall man antar att det är en reaktion av första ordningen.

$[A]=[A_0]e^{-kt}$

$\ln [A]=\ln [A_0]-kt$

Gör en graf med $t$ på x-axeln och $\ln[A]$ på y-axeln. Ligger punkterna längs en rät linje är det första ordningens kinetik där linjens lutning motsvarar $-k$. Om punkterna inte ligger längs en rät linje kan man testa samma metod med nollte eller andra ordningens kinetik.

De värderna som är angivna i tabellen är väl inte [A]? Den har ju enheten 1/mol inte mol/dm3. Jag får ut den här grafen. Den ger inte rätt svar. I facit står det att den är pseudo första ordninens kinetik. Vad betyder det egentligen?

Du har läst av tabellen fel tror jag. Om du kollar på tiden så står det t/h, dvs storhet/enhet. Med samma logik på andra raden där det står 10⁵/mol bör enheten vara mol samtidigt som du ska ta mätetalet multiplicerat med 10^-5.