3 svar
91 visningar
Wiki 129
Postad: 26 nov 2022 17:21

Hastighteskonstanten Kemisk kinetik

Har problem med att bestämma hastighetskonstanten. Jag tänker mig att [A](0) är det angivna värdet men [A] måste bestämmas. Jag har testat olika sätt men kommer inte fram till rätt svar. Jag använder formeln nedan när jag beräknar k. Rätt svar ska vara 8.9*10^-4 h^-1.

(ln[A]-ln[A](0)) / t=-k

Teraeagle 20883 – Moderator
Postad: 26 nov 2022 17:41 Redigerad: 26 nov 2022 17:45

Jag hade börjat med att göra en ny tabell som visar koncentrationen av dimetyltiourinämne vid samma tidpunkter. Eftersom det är ett ämne som reagerar med vatten (som vi kan förmoda är i överskott) är det rimligt att anta att det handlar om första ordningens kinetik. Det man då kan göra är att linjärisera datat i tabellen och kolla om datapunkterna ligger längs en rät linje ifall man antar att det är en reaktion av första ordningen.

[A]=[A0]e-kt[A]=[A_0]e^{-kt}

ln[A]=ln[A0]-kt\ln [A]=\ln [A_0]-kt

Gör en graf med tt på x-axeln och ln[A]\ln[A] på y-axeln. Ligger punkterna längs en rät linje är det första ordningens kinetik där linjens lutning motsvarar -k-k. Om punkterna inte ligger längs en rät linje kan man testa samma metod med nollte eller andra ordningens kinetik.

Wiki 129
Postad: 27 nov 2022 16:52
Teraeagle skrev:

Jag hade börjat med att göra en ny tabell som visar koncentrationen av dimetyltiourinämne vid samma tidpunkter. Eftersom det är ett ämne som reagerar med vatten (som vi kan förmoda är i överskott) är det rimligt att anta att det handlar om första ordningens kinetik. Det man då kan göra är att linjärisera datat i tabellen och kolla om datapunkterna ligger längs en rät linje ifall man antar att det är en reaktion av första ordningen.

[A]=[A0]e-kt[A]=[A_0]e^{-kt}

ln[A]=ln[A0]-kt\ln [A]=\ln [A_0]-kt

Gör en graf med tt på x-axeln och ln[A]\ln[A] på y-axeln. Ligger punkterna längs en rät linje är det första ordningens kinetik där linjens lutning motsvarar -k-k. Om punkterna inte ligger längs en rät linje kan man testa samma metod med nollte eller andra ordningens kinetik.

De värderna som är angivna i tabellen är väl inte [A]? Den har ju enheten 1/mol inte mol/dm3. Jag får ut den här grafen. Den ger inte rätt svar. I facit står det att den är pseudo första ordninens kinetik. Vad betyder det egentligen?

Teraeagle 20883 – Moderator
Postad: 27 nov 2022 19:28

Du har läst av tabellen fel tror jag. Om du kollar på tiden så står det t/h, dvs storhet/enhet. Med samma logik på andra raden där det står 105/mol bör enheten vara mol samtidigt som du ska ta mätetalet multiplicerat med 10-5.

Svara
Close