Hastighetskonstant relaterat med jämviktskonstant och Arrhenius ekvation? Hur?

*Admin får säga till om frågeställingarna ska stå som två separata frågor

Hej! Vi ska utföra en laboration i skolan där KMnO4 ska avfärgas mha oxalsyra vid olika temperaturer. Vi ska sedan från detta räkna ut aktiveringsenergin för reaktionen.

Efter lite egen research ser jag att k som konstant förekommer både i jämviktskonstanten k i denna formlen:

$k = \frac{{[C]}^{c} {[D]}^{d}}{{[A]}^{a} {[B]}^{b}}$

där är gemenerna (exponenterna) koefficienterna till vardera ämne i reaktionen

och i arrhenius ekvation

$k = A e^{- E a / R T}$

Kort och gott, är dessa k-na relaterade på något vis? Hur hittar jag respektive k?

Sen som liten följdfråga till detta:

När arrheinus ekvation skrivs om på formen $k_{2} = k_{1} e^{\frac{- E a}{R} (\frac{1}{T 2} - \frac{1}{T 1})}$

Var kommer k-na från då. Är det k-na som i ln(k) vid en rät linje är y-koordinater?

Nej, det är två olika konstanter. Om aktiveringsenergin för en viss reaktion är så hög att reaktionen inte kommer igång vid någon viss temperatur, så blir det aldrig jämvikt. Det skall vi vara tacksamma för, eftersom annars skulle i princip allting brinna upp, eftersom jämvikten mellan bränsle+syrgas<=>koldioxid och vatten är starkt förskjuten åt höger.

Okej, tack! :)

kommer k-na från olika y-värden på linjen?

kommer k-na från olika y-värden på linjen?

Pratar du om jämviktskonstanten eller konstanten i Arrhenius-ekvationen?

Arrhenius ekvationen

Vad händer med ekvationen $k_2=k_1e^{\frac{-E_a}{r}(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1})}$ när T₁ = T₂?

Smaragdalena skrev:
Vad händer med ekvationen $k_2=k_1e^{\frac{-E_a}{r}(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1})}$ när T₁ = T₂?

När T1=T2 så blir det e^0 vilket i slutändan ger att k1=K2

Var detta svar på din fråga?

Fölråt för sent svar, men ja! tack :)

Svara

Visa senaste svar