har löst men vet inte om det är rätt/ fel?

Frågan:

Du har 40g av en organisk förening med summaformeln C6H6O5. Kolvätet förbränns
med syrgas i överskott och det bildas koldioxid och vatten. Hur mycket koldioxid bidlas?

Mitt svar:

1. Först formeln och sedan balanseringen:

C6H6O5 + 5O2 ⇒ 6CO2 + 3 H2O

M=158 M= 160 M= 264 M= 54

OBS!! Siffrorna som är under molekylerna är deras molmassa.

Given:

40 g av C6H6O5

Fråga: hur mycket koldioxid bildas?

Lösning:

( 264 ✕40) / 158= 66.83≈ 67g

Svar: 67g

Flyttar tråden från Ke2 till Ke1, som räcker för att lösa problemet. /Smaragdalena, moderator

Du har kommit fram till rätt svar, men du verkar inte ha någon aning om den rätta vägen att ta sig dit.

Dina molmassor är fel (utom den för C₆H₆O₅). Molmassan för ett ämne är alltid massan av 1 mol av ämnet. Molmassan för syrgas O₂ är alltså 32 g/mol , molmassan för koldioxid är 44 g/mol och molmassan för vatten H₂O är 18 g/mol.

Du har 40 g av ett ämne (glukos) som har molmassan 158 g/mol. Du har alltså $\frac{40}{158}\approx0,25$ mol glukos. Du kan se med hjälp av reaktionsformeln att 1 mol glukos ger upphov till 6 mol koldioxid. Alltså bildas det 1,5 mol koldioxid, d v s 66 g koldioxid.

men jag fattar inte på slutet av ditt svar. Hur blir beräkningen ???

$6\cdot0,25=1,5$ mol koldioxid

$1,5\cdot44=66$ gram koldioxid

tack

Svara

Visa senaste svar