Har jag tänkt rätt? Gaslagen
Klorgas kan framställas enligt följande reaktionsformel
2 KMnO4(s) + 16 HCI(aq) -----> 2 MnCl2(aq) + 2KCL(aq) + 5 Cl2(g) + 8H2O
9,5g kaliumpermanganat ( KMnO4 ) Fick reagera enligt ovanstående reaktionsformel.
Beräkna ur många kubikdecimeter klorgas som bildas vid reaktionen om temperaturen är 30 celsius och trycket är 120 kPa?
Här tänker jag att jag först behöver räkna ut substansmängden kaliumpermanganat som jag får ut genom m/M= 9,5/316= 0,0300632911
Sen kollar jag substansmängdförhållandet mellan 2KMnO4 och 5Cl2 vilket är 2:5
då tar jag 0,0300632911*2/5 och får ut substansmängden Cl2(g) till 0,0120253165
Sen räknar jag ut molvolymen genom gaslagens formel PV/nRT
0,0120253165*8,314*303/120000=2,5*10-4
Sen räknar jag ut volymen genom V=Vm*n
2,5*10-4*0,0120253165=3,0*10-6
Kan detta stämma ?
Nej. Du har fel molmassa för KMnO4 och därmed fel substansmämängd. Du har räknat med molförhållandet 5:2 i stället för 2:5. Sedan kändes det inte meningsfullt att kolla mer.
K:39,1 + Mn:54,9 + O4 (4*16=64) = 158
M för KMnO4 = 158
M för 2KMnO4= 2*158=316
Då borde ju min molmassa stämma för KMnO4
Molmassan för ett kemiskt ämne är massan av 1 mol av det ämnet. Molmassan för KMnO4 är 158. "Molmassan för 2 KMnO4" existerar inte.
Smaragdalena skrev :Nej. Du har fel molmassa för KMnO4 och därmed fel substansmämängd. Du har räknat med molförhållandet 5:2 i stället för 2:5. Sedan kändes det inte meningsfullt att kolla mer.
9,5/158= 0,0601265823
0,0601265823*5/2= 0,1503164557
n=0,1503164557 kan de stämma ?
Det ser rimligt ut.
När jag tittar i ditt förstainlägg använder du ett konstigt uttryck för gaslagen, utan något likhetstecken. Lös ut voymen ur sambandet pV = nRT innan du sätter un siffror. Då får du ut gsvolymen i enheten kubikmeter. Du skall inte använda molvolymen här, eftersom du inte vet molvolymen vid det tryck och den temperatur (man får fram molvolymen genom att beräkna volymen för 1 mol gas vid det tryck och den temperatur man har valt).
Smaragdalena skrev :Det ser rimligt ut.
När jag tittar i ditt förstainlägg använder du ett konstigt uttryck för gaslagen, utan något likhetstecken. Lös ut voymen ur sambandet pV = nRT innan du sätter un siffror. Då får du ut gsvolymen i enheten kubikmeter. Du skall inte använda molvolymen här, eftersom du inte vet molvolymen vid det tryck och den temperatur (man får fram molvolymen genom att beräkna volymen för 1 mol gas vid det tryck och den temperatur man har valt).
okej nu tror jag att jag har löst den.
Vm=V/n=RT/P
8,314*303K/120000Pa=0,02099285=21 kubikdecimeter
V=Vm*n
21*0,1503164557= 3,15664557=3,2 kubikdecimeter
Varför använder du inte den vanliga formeln pV = nRT direkt?
Smaragdalena skrev :Varför använder du inte den vanliga formeln pV = nRT direkt?
Bra fråga, Kommer fram till samma svar nu när jag använder den. Mycket smidigare också. Tack för hjälpen.
