Har jag tänkt rätt?

a) ε_cell = ε⁰₊- ε⁰_-

2.45 V = -0.45 V - ε⁰_-

ε⁰_- = -0.45 V - 2.45 V = -2.9 V

b) Ja, eftersom strontium har en väldigt låg normalpotential är det ett starkt reduktionsmedel.

c) Nej, eftersom strontium är benäget att oxideras är det svårt att reducera det.

d) 2 V = ε⁰₊+ 2.9 V

ε⁰₊ = -0.9 V

Ämnet på katoden ska ha en normalpotential som motsvarar ca. -0.9 V. Man kan ta något som är hyfsat nära, exempelvis zink (ε⁰ = -0.76 V). Alternativt kan man försöka låta strontiumet vara katod och då ska ε⁰_- = - 4.9 V men ett sådant ämne finns inte i normalpotentialtabellen.