har jag gjort rätt??
Frågan:
Du har 200 cm3 av en lösning av svavelsyra med [H2SO4(aq)] = 0.010 mol/dm3 .
Hur mycket fast NaOH behöver du tillsätta denna lösning för att lösningen ska bli
ungefär neutral? Att lösningen blir neutral betyder att pH-värdet i lösningen är mellan 6 och 8.
mitt svar:
Först formeln och sedan balanseringen.
H2SO4 + 2NaOH ------> Na2SO4 + 2H2O
M= 98 M= 40 M= 18
Lösning:
Jag tog densiteten på, H2SO4.
ρ= m/ V ----> m=ρ x v
n = (V x ρ/ M) = (0,2 x 1,84)/ 98= 3,76 mol
Sedan blir det sist, m= M x n = 40 x 3,76 x 2 = 300 g
svar: 300 g
Nej, jag förstår inte varför du blandar in densiteten för (ren) svavelsyra när du ska räkna ut substansmängden av syran. Använd sambandet n=cV, dvs substansmängd=koncentration*volym.
Sedan måste du vara försiktig när du räknar, för uppgiften försöker att lura dig. En lösning där man blandar 2 mol NaOH för varje mol H2SO4 kommer inte alls att ha pH 7, utan ett pH strax över 7. Detta eftersom sulfatjonerna kommer att stå i jämvikt med vätesulfatjoner och hydroxidjoner. Frågan är ifall det finns tillräckligt många hydroxidjoner för att pH-värdet ska blir högre än 8. Om du vill ge ett svar på högre nivå så måste du kontrollera detta.
ok, ska tänka mer på frågan
