Har jag gjort rätt?
Hej,
Frågan är:
Vätedeuterid ställer in sig i jämvikt med gasformigt väte och deuterium vid
temperaturen 1000 K. Kärlets volym är
0,500 dm³ och den ursprungliga substansmängden av vätedeuterid är 1,00
mol. Vid jämvikt fanns att massan vätgas i kärlet var 0,509 g. Beräkna
jämviktskonstanten.
Jag får svaret K=0.26, då jag räknar ut koncentrationen för H2=D2 till 0.505 M och koncentrationen för HD till 0.99 M.
Enligt facit blir svaret 0.27, men hur jag än avrundar i föregående substansmängder och koncentrationer får jag inte detta som svar. Därför undrar jag om det blivit fel någonstans i mina beräkningar.
Nedanför har jag en lite slarvig bild på mina beräkningar.
mvh
Eftersom det handlar om rena väteisotoper bör du inte räkna med det vanliga värdet på vätets molmassa - det värde handlar ju om den vanliga isotopblandningen! Hur blir det om du räknar med att H har molmassan 1?
Smaragdalena skrev:Eftersom det handlar om rena väteisotoper bör du inte räkna med det vanliga värdet på vätets molmassa - det värde handlar ju om den vanliga isotopblandningen! Hur blir det om du räknar med att H har molmassan 1?
Provade med molmassa 1 istället för 1.008 vilket gav mig 0.2686659... som jag nu kan avrunda till 0.27!
Hur hittar man molmassan för en väteisotop? - inget jag hittar på formelbladet jag har tyvärr.
denfysikdummamatematikern skrev:Smaragdalena skrev:Eftersom det handlar om rena väteisotoper bör du inte räkna med det vanliga värdet på vätets molmassa - det värde handlar ju om den vanliga isotopblandningen! Hur blir det om du räknar med att H har molmassan 1?
Provade med molmassa 1 istället för 1.008 vilket gav mig 0.2686659... som jag nu kan avrunda till 0.27!
Hur hittar man molmassan för en väteisotop? - inget jag hittar på formelbladet jag har tyvärr.
Enligt Wikipedia har 1H praktiskt taget samma molmassa som vanligt väte - 1.007825031898 g/mol (så min gissning är att den som konstruerade din fråga tänkte som jag att "En proton har väl en molmassa som är 1", men då hade vi tydligen fel båda två!).
Smaragdalena skrev:denfysikdummamatematikern skrev:Smaragdalena skrev:Eftersom det handlar om rena väteisotoper bör du inte räkna med det vanliga värdet på vätets molmassa - det värde handlar ju om den vanliga isotopblandningen! Hur blir det om du räknar med att H har molmassan 1?
Provade med molmassa 1 istället för 1.008 vilket gav mig 0.2686659... som jag nu kan avrunda till 0.27!
Hur hittar man molmassan för en väteisotop? - inget jag hittar på formelbladet jag har tyvärr.
Enligt Wikipedia har 1H praktiskt taget samma molmassa som vanligt väte - 1.007825031898 g/mol (så min gissning är att den som konstruerade din fråga tänkte som jag att "En proton har väl en molmassa som är 1", men då hade vi tydligen fel båda två!).
Förstår! Tack för din hjälp.
