har jag gjort rätt?
uppgift C allra sist ner på pappret, här är min tolkning och beräkning:
Jag skrev upp en reaktionsformel: 1AgNO3 + 1NaCl -> 1AgCl + 1H2O + nitrös gas
Då alla förhåller sig 1:1:1:1:1 och vi vet om att AgCl vägde 2,232g så kan man beräkna substansmängden för alla ämnen i reaktionen och dess massa
AgNO3 har då en massa på 2.644g och NaCl har en massa på 0.9105
Sedan beräknade jag exakt hur mycket Cl vägde i NaCl genom att skriva reaktionsformlen: 1Na + 1Cl -> 1NaCl
vilket gav mig cirka 0.5525504g
Sedan subtraherar jag denna massa Cl från AgCl vilket gav mgi en massan på Ag: 2.232 - 0.5525504 = 1.6794496g vilket jag dividerar på totala massan av silvertråden, alltså 2.05g vilket gav mig 0.819, cirka 82%
Har jag gjort rätt?
Du har ett spännande sätt att kommer fram och det går också lite enklare.
[Först, du skapar en intressant reaktionsformel där du trollar fram och trollar bort vissa element. Vanligtvis MÅSTE ALLTID antal atomer vänster och höger vara likadan så länge du ha inte byggd en hemligt kärnreaktor i ditt experiment.
Så det är roligt att du ha en Na på vänster sidan som sedan försvinner och väte som kommer från ingenstans på höger sidan.
Du blandar några reaktioner här
Först oxiderar du Ag med HNO3 till AgNO3 och :) ?
Sedan fäller du silvernitrat med natriumklorid till :) och :) (en som salt på botten av glaset och den andra i lösning)
Det är bra att veta kemin, men det behövs inte för att svara på frågan. Som träning kan du försöker får stökiometri rätt i reaktionerna.]
Här vill du veta hur många gram silver är i 2,232 g silverklorid.
Där gäller det
x g silver / molekylär vikt silver = x g silverklorid / molekylär vikt silverklorid [med molekylär vikt i g/mol]
Det kan du omvandla för att bestämma vikten silver x g silver = :) x :) / :)
Därmed får du mängden silver i 2 g silvertråd och kan beräkna %.
(Jag fick lite andra värde än du och kan svara frågan med ja, men räkna själv.)
Hoppas det hjälper dig lite.
Zockimon skrev:Du har ett spännande sätt att kommer fram och det går också lite enklare.
[Först, du skapar en intressant reaktionsformel där du trollar fram och trollar bort vissa element. Vanligtvis MÅSTE ALLTID antal atomer vänster och höger vara likadan så länge du ha inte byggd en hemligt kärnreaktor i ditt experiment.
Så det är roligt att du ha en Na på vänster sidan som sedan försvinner och väte som kommer från ingenstans på höger sidan.
Du blandar några reaktioner här
Först oxiderar du Ag med HNO3 till AgNO3 och :) ?
Sedan fäller du silvernitrat med natriumklorid till :) och :) (en som salt på botten av glaset och den andra i lösning)
Det är bra att veta kemin, men det behövs inte för att svara på frågan. Som träning kan du försöker får stökiometri rätt i reaktionerna.]
Här vill du veta hur många gram silver är i 2,232 g silverklorid.
Där gäller detx g silver / molekylär vikt silver = x g silverklorid / molekylär vikt silverklorid [med molekylär vikt i g/mol]
Det kan du omvandla för att bestämma vikten silver x g silver = :) x :) / :)
Därmed får du mängden silver i 2 g silvertråd och kan beräkna %.
(Jag fick lite andra värde än du och kan svara frågan med ja, men räkna själv.)
Hoppas det hjälper dig lite.
Ja, jag blandade ihop reaktionerna ganska så mycket, my bad. Tyckte uppgiften i helhet var svår inte bara uppgift c).
Om jag har förstått dig rätt så ska substansmängden (alltså massan delat på molmassan, molekylär vikt) av silverkloriden vara densamma som substansmängden silver.
När jag skrev x g silver / 107.9 = 2.232g / 143.4
fick jag 1.679g, 82% igen. Är det korrekt svar?
Jag fick också 1,679g silver i 2 g silvertråd. Hur kommer du på 82%?
(Jag kan fortfarande svara med ja..)
Zockimon skrev:Jag fick också 1,679g silver i 2 g silvertråd. Hur kommer du på 82%?
(Jag kan fortfarande svara med ja..)
Jag tänkte mig att man delar 1.679 på massan av silvertråden 2.05 för att få reda på hur mycket av silvertrådens massa faktiskt var silver, vilket blev 0.819 = 0.82.
Toppen!
Du har rätt! :) Jag räknade med 2 g och skulle nu svara med nej.
