Halvtitreringspunkten

Vid haltitreringspunkten mellan natriumhydroxid och ättiksyra säger man att hälften av ättiskyra molekylerna har blivit till Ac- och hälften är kvar som HAc, men det förstår inte jag. Oavsett om natriumhydroxid skulle vara med i blandningen skulle väl ättiksyran protolyseras enligt denna formel: HAc+H20 <--> Ac- + H3o+.

Hejsan,

När du tirerar ättiksyra (HAc) med NaOH så ser formeln ut så här:

$H A c (a q .) + O H^{-} (a q .) \to A c^{-} (a q .) + H_{2} O (l)$

Tänk så här. Vid ekvivalenspunkten så har all HAc blivit till Ac^-. Alltså så är koncentrationen av HAc = 0 vid ekvivalenspunkten. Halvtitrerpunkten, vilket sker när du tillsatt hälften så stor volym OH^- så borde du bara omvandlat hälften av HAc till Ac^-, eller hur?

Svara