Halvtiterpunkten
Vid neutralisation där vi har en svag syra som titreras av en stark bas:
Vid halvtiterpunkten har vi lika mycket syra som korresponderande bas. Om det är fosfatjoner som reagerar med vatten och bildar oxoniumjoner och korresponderande bas så kommer molförhållandet bli 1:1. Betyder det att koncentrationen H3O+ är lika stor som syran och korresponderande basen vid halvtiterpunkten? Är det alltid så?
Varför fungerar lösningen som en buffert vid halvtiterpunkten? Jag tänker att det är för att lösningen fungerar som en buffert då men varför?
Fosfatjoner? Menar du fosforsyra? Koncentrationen av oxoniumjoner är inte lika hög som de andra koncentrationerna vid halvtitrerpunkten.
Varför fungerar lösningen som en buffert vid halvtiterpunkten? Jag tänker att det är för att lösningen fungerar som en buffert då men varför?
Lösningen fungerar som buffert längs hela titrerkurvan fram till ekvivalenspunkten, men buffertverkan är som störst vid halvtitrerpunkten. Ganska logiskt egentligen eftersom man då har lika koncentrationer syra och bas, vilket ger maximal förmåga att motstå pH-ändringar åt bägge håll.
Men om vi har en stark syra som titreras kommer vi väl inte ha lika bra buffrande förmåga eftersom den korresponderande basen till en stark syra har mycket dåliga basegenskaper. Det leder till att om man tillsätter en stark syra kommer pH sjunka kraftigt. Stämmer detta?
Ja det stämmer!
