Halvekvationer
Jag vet precis hur man skriver halvekvationer, men har kört fast just på denna :/
tycker det är svårt när vi har Cr2O72-, gäller laddningen bara på syret eller på kromet också?
Krom reduceras från +6 till +3 i OT dvs tre elektroner per kromatom, eller sex elektroner per dikromatjon (den innehåller två kromatomer). Det tas alltså upp sex elektroner medan du har skrivit att det frigörs 18 elektroner. I övrigt är balanseringen rätt av den halvcellsreaktionen.
Jag har lite svårt att förstå varför elektronerna tas upp men inte frigörs, kromatomen blir väl plusladdad så den måste ha förlorat elektroner?
Samtidigt som jag förstår att det reduceras från +6 till +3
Dessa två tankar motsäger varandra, så är är lite förvirrad nu
Problemet är att jag förvirrar laddningen med oxidationstillståndet här, jag vet vad skillnaden är men hur bör jag tänka på just denna fråga?
Du ska inte titta på laddningen, det intressanta är hur oxidationstalen förändras eftersom det är vad som beskriver hur elektronerna förflyttas. Du har markerat att krom har +6 i oxidationstal i dikromatjonen. I en Cr3+ jon har krom +3 i oxidationstal. För att gå från +6 till +3 måste tre elektroner per kromatom tas upp eftersom +6 + 3*(-1) = +3.
