Halvcellsmetoden

Är det där din totala reaktion eller en av halvcellerna? Det kan heller inte vara allt som står i uppgiften, eftersom en redoxreaktion alltid har något som reduceras och något annat som oxideras. Om As2O3 oxideras, vad är oxidationsmedlet (d.v.s. det som själv reduceras) enligt uppgiften?

nää det står: As2O3(s) oxideras till H3AsO4(aq) med hjälp av NO3-(aq) som reduceras till NO(g) 
Men jag ska väl inte lägga ihop de innan jag har balanserat elektronerna? och vet ej hur jag gör det i den jag skrev, har inte börjat skriva den andra ännu. 

Finns det någon regel på hur man vet vilken sida man ska lägga till H2O för att balansera syre? 
I oxidationen så tog jag för givet att det var på vänster sida men såg att det är på höger sida vid reduktionen.. 

Nej, jag visste bara inte om det var ditt slutliga svar eller bara en av halvcellerna. Det du har gjort ser rätt ut och är en halvcell. Nästa steg är att använda samma metod för att balansera

$NO_3^-(aq) \rightarrow NO(g)$

hannah92 skrev :

Finns det någon regel på hur man vet vilken sida man ska lägga till H2O för att balansera syre? 
I oxidationen så tog jag för givet att det var på vänster sida men såg att det är på höger sida vid reduktionen.. 

Du ska lägga till H2O på den sida som har minst antal syre, så att det blir lika mycket syre både till höger och vänster. I reduktionen har du tre syren till vänster, men bara ett till höger.

$$\begin{gathered} A{S}_2{O}_3 + 5H_{2}O -> 2H_{3}As{O}_4 + 4H^{+} + 4e^{-} \\ N{O_3}^{-} + 4H^{+} + 3e^{-} -> NO + 2H_{2}O \end{gathered}$$

Så långt har jag kommit nu.

Sen är nästa att balansera elektronerna på något sätt, men vet ej hur jag ser det..
Ser bara laddningar på höger sida vid oxidationen och vänster sida vid reduktionen. 

Det ser rätt ut hittills. Jag skrev i mitt förra inlägg hur du ska tänka kring vattnet. Nu behöver du multiplicera koefficienterna i halvcellerna så att du avger och tar upp lika många elektroner. Just nu avges ju 4 elektroner, medan 3 tas upp. Sedan lägger du ihop vänsterleden respektive högerleden och förkortar bort ämnen som finns på båda sidor.

ahaaa! 

så det bör bli såhär
$$\begin{gathered} 3A{s}_2{O}_3 + 15H_{2}O -> 6H_{3}As{O}_4 + 12H^{+} + 12e^{-} \\ 4N{O_3}^{-} +8H^{+} + 12e^{-} -> 4NO + 8H_{2}O \end{gathered}$$
Hur vet jag vilken sida jag förkortar bort till den slutliga reaktionen?
Edit: tror jag förstår nu, oxidationen - reduktionen så får jag det som ska vara kvar (när det finns flera av samma ämne)

Nu ska du lägga ihop det som står till vänster om pilarna, sen gör du samma sak med det på höger sida. Då kommer du att få samma ämne på båda sidor, vilka du då kan förkorta bort. Sen kan du avsluta med att kontrollera ifall det går att minska värdena på koefficienterna genom att dela dem med något tal.

Tusen tack Teraeagle, jättebra förklarat :D