Halten massa hos förening
Ett prov av aluminiumsulfat, Al2(SO4)3, var förorenat med aluminiumnitrat. 2,78 g av det förorenade saltet löstes i vatten. bariumnitratlösning tillsattes och fick en fällning, som vägde 5,31 g. Beräkna masshalten aluminiumsulfat i provet.
Jag har börjat med att ställa upp en reaktionsformel:
Al2(SO4)3+ Al(NO3)3 + 3 Ba(NO3)2 -> 3 BaSO4 + 3 Al(3+) + 9 NO3(-).
Sedan räknade jag ut bariumsulfatets substansmängd, vilken har samma s.mängd som SO4(2-). S.mängd SO4(2-)= 0,0228 mol. Massan SO4(2-) kan beräknas, blir 2,19 g.
Sedan kommer jag inte längre.
Tacksam för svar.
Strawberry88 skrev :Massan SO4(2-) kan beräknas, blir 2,19 g.
Och de sulfatjonerna kommer från aluminiumsulfat. Vilken massa aluminiumsulfat motsvarar det?
Ta bort alla åskådarjoner från din reaktionsformel. ta bara med de joner som reagerar. Du vet ju inte någonting om proportionerna mellan aluminiumnitrat och aluminiumsulfat.
För övrigt kan jag bara instämma med Dr. G
Okej, reaktionsformeln bör då bli Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4.
Och just det, då blir ju också antalet sulfatjoner i BaSO4 lika många i mol som i Al2(SO4)3. Och då kan man ju lätt räkna ut massan hos aluminiumsulfatet, eftersom man ju har molmassan och substansmängden?
Tack för era svar.
