Halt krom i en reaktion
Vid uppvärmning i luft bildas M2O3 (M står för metall). Järn och krom är i denna oxid helt utbytbara mot varandra, som innebär att sammansättningen i oxiden M2O3 kan vara mellan 0-100 % med avseende på järn eller krom. För oxiden M3O4 ärinte alla sammansättningar av järn och krom möjliga.(Järn förekommer som Fe2+ och Fe3+ , Krom förekommer som Cr3+)Vilken är maximala halt krom i mol% i oxiden M3O4?
Jag förstår inte riktigt uppgiften eller hur man ska börja. Man ser att M3O4 är laddat -8 hos syret. M3 måste väl motsvara samma laddning för att det ska bli laddning0? men krom kan inte bli +8 väl för då måste det förekomma krom i decimaltal, vilket väl inte går?
Tack i förväg.
Du vet att tre metalljoner totalt sett ska ha laddningen +8. Jonerna du har att välja bland är Fe2+, Fe3+ och Cr3+. Hur många Cr3+ kan du maximalt få plats med?
I jämnt heltal får man plats med 2 Cr och 1 järn(2)-atom. Men kan det vara två metaller i M?
Tack för ditt svar!
Ja, precis du kan maximalt få plats med två kromatomer. Molandelen blir då 2/7 och sen kan du multiplicera med 100 för att göra om det till molprocent.
Okej, tack så mycket! Det var ju enklare än vad man trodde!
bara en fråga till.
Enligt facit skulle molprocenten vara 67 %, men 2/7 blir ca 28. Ska man dela 2/3 dvs antal krom med antalet metallatomer eller är det fel i facit?
Boken verkar ha definierat molhalten som ”andel av metalljonerna” och inte ”andel av totala antalet joner”. Då ska du istället beräkna 2/3 eftersom du har två kromjoner (skrev atomer förut - slarvigt av mig) och totalt tre metalljoner. Båda räknesätten kan vara värdefulla beroende på vad man vill kolla efter.
Tack :)
