Halogeners reduktionsförmåga

Och hur är det möjligt att något som tar upp e- blir till en jon?? :o

Nej, det är bara positiva joner som tar upp elektroner för att bli till atomer, t.ex. $\text{Na}^++e^-\to\text{Na}$.

Ämnen som bildar negativa joner gör tvärtom, de tar upp elektroner för att bli till joner. Detta är för att dessa ämnen har nästan fulla valensskal och det är därför enklast att ta upp elektroner för att få fullt valensskal. Exempelvis har kloratomen 7 valenselektroner och behöver då en elektron för att få fullt valensskal. Den tar då upp en elektron och blir till en kloridjon, $\text{Cl}^-$, i reaktionen $\text{Cl}_2+2e^-\to2\text{Cl}^-$

AlvinB skrev:

Nej, det är bara positiva joner som tar upp elektroner för att bli till atomer, t.ex. $\text{Na}^++e^-\to\text{Na}$.

Ämnen som bildar negativa joner gör tvärtom, de tar upp elektroner för att bli till joner. Detta är för att dessa ämnen har nästan fulla valensskal och det är därför enklast att ta upp elektroner för att få fullt valensskal. Exempelvis har kloratomen 7 valenselektroner och behöver då en elektron för att få fullt valensskal. Den tar då upp en elektron och blir till en kloridjon, $\text{Cl}^-$, i reaktionen $\text{Cl}_2+2e^-\to2\text{Cl}^-$

Bildar alla halogener negativa joner? Är det fler som bara bildar negativa joner

De flesta ämnena till höger i det periodiska systemet bildar negativa joner. Halogenerna, syre, kväve och svavel är exempel på sådana ämnen.

AlvinB skrev:

Nej, det är bara positiva joner som tar upp elektroner för att bli till atomer, t.ex. $\text{Na}^++e^-\to\text{Na}$.

Ämnen som bildar negativa joner gör tvärtom, de tar upp elektroner för att bli till joner. Detta är för att dessa ämnen har nästan fulla valensskal och det är därför enklast att ta upp elektroner för att få fullt valensskal. Exempelvis har kloratomen 7 valenselektroner och behöver då en elektron för att få fullt valensskal. Den tar då upp en elektron och blir till en kloridjon, $\text{Cl}^-$, i reaktionen $\text{Cl}_2+2e^-\to2\text{Cl}^-$

Tack för svaret! Men då återstår frågan hur något kan gå från en atom till en jon genom att ta upp elektroner. Något som redan är i atomform vill väl inte ta upp fler elektroner? 

Jodå. Även atomer vill ju uppnå ädelgasstruktur och ha fullt valensskal. För atomer med 6-7 valenselektroner är det lättaste sättet att få fullt valensskal att ta upp en eller flera elektroner. Då blir det ett överskott av elektroner och atomen blir laddad. Då går den från att vara en atom till en negativt laddad jon.

AlvinB skrev:

Jodå. Även atomer vill ju uppnå ädelgasstruktur och ha fullt valensskal. För atomer med 6-7 valenselektroner är det lättaste sättet att få fullt valensskal att ta upp en eller flera elektroner. Då blir det ett överskott av elektroner och atomen blir laddad. Då går den från att vara en atom till en negativt laddad jon.

Fungerar detta endast på molekyler som har en kov bindning? Nu tänker jag att Cl2 består av två st cl som delar på ett elektronpar, och när de sedan får e- och får ädelgasstruktur blir de till negativa joner eftersom att de får överskott av e-? Gäller detta alltså endast för de ämnen som kmr två och två? För jag tänker att alla andra ämnen som får e- blir till vanliga atomer 

Det verkar som om du behöver repetera om joner. Läs gärna om kemisk bindning också.