halogenerna o alkalimetallerna
alkalimetallerna har en enda valenselektron tex litium, natrium och kalium . litium atom är mindre än natrium och kalium men den reagerar inte så kraftig som dem andra det beror på natrium och kalium kan lätt lämna från sig den valenselektron än litium eftersom ju mer elektron skal en atom har desto mindre dragningskraft harden att hålla ihop den valens elektron men halogenerna saknar en elektron för att nå ädelgas struktur tex fluor och klor. alltså kloratom är större an fluor alltså klor har många elektronskal men klor reagerar inte lika snabbt som flour. vad beror det på?
beror den också på dragningskraft alltså ju många elektron skal en atom har desto mindre dragnings kraft den har för att dra en valenselektron från andra ämnens atom
är det därför eller nåt annat anledning?
tacksam för hjälp
Ju fler elektronskal en atom har, desto större är den (om man jämför atomer som har lika många elektroner i sitt yttersta skal).
Ju större en atom är, desto mindre känner de yttersta elektronen av kärnans positiva laddning (om man jämför atomer som har lika många elektroner i sitt yttersta skal).
Ju svagare kraft en elektron känner från kärnan, desto lättare är det att dra loss den från atomen (om man jämför atomer som har lika många elektroner i sitt yttersta skal).
Ju närmare kärnan ett "elektronhål" är, desto starkare "vill" atomen dra till sig en en lektron till.
nu förstår jag .... tack så mycket
