Haber-Bosch-processen

I Haber–Bosch-processen tillverkas ammoniak ur kvävgas och vätgas enligt nedanstående jämviktsreaktion:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)                    ΔH = –91,8 kJ/mol
För att få ut så mycket ammoniak som möjligt kyler man processen till under ammoniakens kokpunkt. Varför leder detta till att mängden producerad ammoniak ökar? Markera två alternativ.

a. Därför att det leder till att det totala trycket i reaktionsblandningen minskar.
b. Därför att värdet på jämviktskonstanten K
c. Därför att [NH3(g)] minskar.
d. Därför att jämviktsläget förskjuts åt höger.

Jag förstår att d stämmer men varför stämmer c. Hur minskar koncentrationen när temperaturen minskar. De vill ju producera mer och detta borde därmed leda till att koncentrationen ökar och inte minskar.