H2SO4 hur mycket protolys?
När vi har räknat på titrering skulle vi räkna att svavelsyra avger 2 mol H+ per mol svavelsyra. Jag har dock nu förstått att det bara är H2SO4 + H2OHSO4- + H3O+ som är full protolys, medan HSO4+ + H2O→SO42- + H3O+ är ofullständig protolys. Om det här stämmer, hur kommer det sig då att vi räknade med att svavelsyran alltid släppte ifrån sig 2 H+? Jag tänker att svavelsyran inte alltid borde släppa ifrån sig 2H+ eftersom den andra reaktionen inte är full protolys.
Så länge det finns vätesulfatjoner kvar i lösningen, så reagerar de med hydroxidjonerna, vilket gör att pH bara höjs lite trots att man tillsätter försvarliga mängder hydroxidjoner. När man har tillsatt så mycket hydroxidjoner att vätesulfatjonerna har tagit slut (= man har kommit till ekvivalenspunkten) så gör en enda droppe till att pH ändras rejält.
Varför kommer vätesulfatjonerna alltid reagera med OH- om vätesulfat inte är full protolys? Borde inte bara vissa av vätesulfatjonerna reagera då?
Jo, men det är när man tillsätter överskott av hydroxidjonerna som man får en kraftig höjning av pH-värdet. Vid ekvivalenspunkten kommer lösningen att ha samma sammansättning som om du hade löst upp lagom mycket Na2SO4 i vatten. I Ke2 lär du dig att beräkna pH-värdet i en sådan lösning.
