5 svar
2575 visningar
mjatte.mj behöver inte mer hjälp
mjatte.mj 70 – Fd. Medlem
Postad: 18 nov 2018 14:23

H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2

Varför förekommer dessa naturligt två och två? (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2)

jonis10 1919
Postad: 18 nov 2018 14:30

Hej

Hur tänker du själv?

mjatte.mj 70 – Fd. Medlem
Postad: 18 nov 2018 14:51

En syreatom (O) som vill bilda en molekyl går ihop med en annan syreatom (O) och då delar de på två elektronpar, det bildas då en syremolekyl som har en dubbelbindning.

Likadant med en väteatom (H) som går ihop med en annan väteatom (H), de vill uppnå ädelgasstruktur och delar därför med sig så att de har 1 gemensamt elektronpar. Vätemolekyl = enkelbindning

o.s.v.

Är denna teori sann? Om svar ja, ber jag om ursäkt för denna simpla fråga.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 18 nov 2018 14:54

I stort sett har du rätt, men elektronfördelningen i en syremolekyl beskrivs inte särskilt bra som en dubbelbindning - i så fall hade inte syrgas varit så reaktivt som det är. En syrgasmolekyl är en diradikal, d v s den har två oparade molekyler. För att förklara detta behöver man gå in i universitetskemin med molekylorbitalteori och annat roligt.

mjatte.mj 70 – Fd. Medlem
Postad: 18 nov 2018 14:56

Ok men om man läser kemi 1 så räcker det att svara som jag gjorde?

AlvinB 4014
Postad: 18 nov 2018 14:56
mjatte.mj skrev:

En syreatom (O) som vill bilda en molekyl går ihop med en annan syreatom (O) och då delar de på två elektronpar, det bildas då en syremolekyl som har en dubbelbindning.

Likadant med en väteatom (H) som går ihop med en annan väteatom (H), de vill uppnå ädelgasstruktur och delar därför med sig så att de har 1 gemensamt elektronpar. Vätemolekyl = enkelbindning

o.s.v.

Är denna teori sann? Om svar ja, ber jag om ursäkt för denna simpla fråga.

 Ja, det stämmer. Att gå ihop två och två är ett sätt för dessa atomer att uppnå ädelgasstruktur, därav bindningen mellan dem.

Något som kan vara lite intressant att veta är att O2\text{O}_2 egentligen inte är en dubbelbindning. Det är faktiskt en hybridvariant där tre elektroner delas. Exakt hur det funkar är överkurs, men det är en förklaring till att syre är så reaktivt (dubbel- och trippelbindningar är ju annars svåra bryta och därmed reagerar sådana ämnen ganska lite, jämför med N2\text{N}_2 där det finns en "riktig" trippelbindning och som är mycket svårt att få att reagera).

Svara
Close