Guldklorid
Min uträkning:
AuCl3 -> [Au+] + 3[Cl-]
n (AuCl3)= 14,0g/303,33(g/mol)= 0,04615 mol
V = 150 000 dm3
C = 0,04615 mol/150 000 dm3 = 3,076 * 10 ^ (-7) M.
Av den koncentration tas 10dm3 upp av vattnet.
Alltså (3,076 * 10^(-7)M ) * 10 dm3= 3,076 * 10 ^ (-6) mol.
n2 = 3,076 * 10^(-6) mol
v2= 10dm3
C2= 3,076*10 ^ (-7) M.
koncentrationen av guldjoner blir 3,076 * 10^(-7)M
Hur ska man tänka här? Min uträkning verkar fel
Du har tänkt rätt men du är inte riktigt färdig. Du har räknat ut substansmängden, men det som man frågar efter är antalet joner!
Hur många av något går det på en mol? (Tips: Avogadros tal).
1 mol är 6,022 *10²3
n2 = 3,076 * 10^(-6) mol
6,022 *10²3 * 3,076* 10^(-6)= 1,852 *10^18
är det rätt?
Återigen rätt tänkt men jag har inte kontrollräknat uträkningen!
