Grignardreagens förståelse

emmahm skrev:

Hej! Jag har lite svårt att förstå grignardreagenset. 

Säg att vi tex har R-Mg-Br. Jag tänker spontant att halogenen Brom är starkt elektronegativ, mycket mer än vad magnesium är, vilket gör att bindningen Mg-Br polariseras och brom får en partiell negativ laddning samtidigt som magnesium får en partiell positiv laddning. 

Vad jag inte förstår är då varför kolet intill magnesium också får en partiellt positiv laddning. Vad beror detta på?

Tack på förhand!

Nej, kolet är mer elektronegativt än magnesium, så kolet har en partiell negativ laddning.

Okej så anledningen till att kolet har en partiell negativ laddning har bara att göra med polariseringen av R-Mg bindningen? Varför behövs då en halogen? och tack för snabbt svar!

När Grignardreagenser skapas utgår man oftast ifrån halogenalkaner/-aryler, som tillåts reagera/aktiveras av t.ex. metalliskt magnesium. I samband med att halogen-C bindningen omlagras, med magnesium mellan dessa, finns ju halogenen närvarande - och kommer attraheras av/till magnesium. Närvaron av halogenen ökar reaktiviteten, och reaktiviteten är även beroende av vilken halogenen är.

Tillägg: 4 mar 2024 23:08

Anledningen till att reaktiviteten ökar är att den frigjorda metallen-halogenen kan lämna tillsammans, liknande en jonförening - och denna lämnande jon kan direkt stabilisera den nya föreningen (d.v.s. produkten av reaktionen mellan Grignardreagensen och den andra reaktanten), som bildas genom att bilda ett komplex. Och detta komplex stabiliserar den bildade produkten tills t.ex. lite syra i vatten används för att arbeta upp reaktionen och bryta upp detta komplex, för att till slut erhålla den nya föreningen.

Skulle det istället endast vara magnesium som skulle vara lämnande grupp, i form av en magnesiumjon, skulle attraktionen mellan det partiellt negativa kolet och jonen, innan omlagringarna av bindningarna, vara mycket större - vilket sänker reaktiviteten.

Ahaaa okej då är jag med!