3
svar
89
visningar
Gibbs fria energi i relation till tryck
Fick denna uppgift och vet inte ens var jag ska börja. För en ideal gas är G = G⦵ + RT ln(p/p⦵), ska jag använda denna? Isåfall vad ska jag sätta in var? Ska jag använde reaktionskvoten för att komma fram till vilket håll reaktionen kommer att ske?
Vid 298 K är ΔG⦵ = 4,73 kJ/mol för reaktionen N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g) Beräkna ΔG vid sammansättningen PN2O4 = 0,80·105 Pa och PNO2 = 2,10 ·105 Pa. Åt vilket håll kommer reaktion att ske?
Tack!
Använd
Reaktionen sker åt det håll som medför att .
Tack för svaret! Så jag ska inte använda mig av trycket?
Trycket påverkar sammansättningen vid jämvikt, men trycket påverkar inte jämviktskonstanten. Så nej, du skall inte ha med trycket i din beräkning.
