4 svar
172 visningar
Lonolo04 9 – Avstängd
Postad: 1 maj 2020 13:51

Gibbs Fria Energi

Hej, kan någon hjälpa mig att förstå det här.

ΔG = ΔH - TΔS

Om t.ex. ΔH<0          ΔS<0 

Om delta S är låg då borde temperaturen också vara låg visst? Men om temperaturen är tillräckligt låg så borde  det vara spontant reaktion för att  ΔG<0. Alltså

Om ΔH= -5         ΔS =-8       så blir det -5-(-8)= 3 vilket betyder  ΔG är över 0 och därför är det inte spontan reaktion.

 

Men om temperaturen är högre än -5 men fortfarande under 0 t.ex -2

Blir det -8-(-2)= -6 och det är spontan reaktion 

Min fråga är stämmer det jag säger?   Och hur hänger temperaturen ihop med ΔS, om temperaturen är högre blir delta S också automatiskt högre?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 1 maj 2020 15:12

Du skall sätta in temperaturen i kelvin, så temperaturen kan aldrig vara mnegativ.

Lonolo04 9 – Avstängd
Postad: 1 maj 2020 17:22

Aha just det. Men den andra frågan då, alltså om ΔS är t.ex negativt tal exempelvis (-2) och temperaturen är 30 kelvin. Vad är det som bestämmer vad det hela  TΔS blir dvs antar man att TΔS är negativ eller positiv?

Teraeagle 20873 – Moderator
Postad: 1 maj 2020 18:16

Hur menar du? Om ΔS=-2 J/K och T=30 K så är TΔS=-2*30 J=-60 J.

darinet 156 – Fd. Medlem
Postad: 2 maj 2020 00:38
Teraeagle skrev:

Hur menar du? Om ΔS=-2 J/K och T=30 K så är TΔS=-2*30 J=-60 J.

TSM, det var exakt det jag menade.

Svara
Close