Gibbs Fria Energi
Hej, kan någon hjälpa mig att förstå det här.
ΔG = ΔH - TΔS
Om t.ex. ΔH<0 ΔS<0
Om delta S är låg då borde temperaturen också vara låg visst? Men om temperaturen är tillräckligt låg så borde det vara spontant reaktion för att ΔG<0. Alltså
Om ΔH= -5 ΔS =-8 så blir det -5-(-8)= 3 vilket betyder ΔG är över 0 och därför är det inte spontan reaktion.
Men om temperaturen är högre än -5 men fortfarande under 0 t.ex -2
Blir det -8-(-2)= -6 och det är spontan reaktion
Min fråga är stämmer det jag säger? Och hur hänger temperaturen ihop med ΔS, om temperaturen är högre blir delta S också automatiskt högre?
Du skall sätta in temperaturen i kelvin, så temperaturen kan aldrig vara mnegativ.
Aha just det. Men den andra frågan då, alltså om ΔS är t.ex negativt tal exempelvis (-2) och temperaturen är 30 kelvin. Vad är det som bestämmer vad det hela TΔS blir dvs antar man att TΔS är negativ eller positiv?
Hur menar du? Om ΔS=-2 J/K och T=30 K så är TΔS=-2*30 J=-60 J.
Teraeagle skrev:Hur menar du? Om ΔS=-2 J/K och T=30 K så är TΔS=-2*30 J=-60 J.
TSM, det var exakt det jag menade.
