Gibbs fria energi
Fråga: Det som avgör om en viss reaktion A till B ska ske eller ej är förändringen av den fria energin ΔG när en mol av A omvandlas till en mol av B (utan att A:s och B:s koncentrationer förändras). Hur ska ΔG vara för att reaktionen ska kunna ske?
Vet inte om jag förstått frågan rätt, men är de ute efter att reaktionen ska vara spontan dvs ΔG ska vara negativ.
Tacksam för väglednig.
Troligen är de ute efter det som du skrev, dvs att den ska vara negativ.
Eller... Menar du att det inte ska ske några ändringar av koncentrationerna när reaktionen sker? I så fall ska ändringen vara 0, eftersom det motsvarar kemisk jämvikt. Då går reaktionen lika snabbt åt båda hållen.
Ja precis om reaktionen är i jämvikt är ΔG=0, men kan den vara 0 i början på en reaktion? dvs för att reaktionen ska kunna uppstå..
Om du blandar ämnena så att jämviktskoncentrationerna finns redan från början, så ja. Jämvikten är dynamisk, vilket betyder att reaktionerna pågår hela tiden trots att koncentrationerna inte ändras. Man kan se det genom att studera hur isotopsammansättningen av ett atomslag ändras för en viss produkt eller reaktant.
Tack för hjälpen!
