Gibbs fria energi
pentan brinner i ett överskott av syrgas. beräkna ∆g för reaktionen då 1 mol pentan brinner vid temperaturen 298 k.
C5H12 ∆Hf: -173 kJ/mol S: 349 J/K mol
O2 ∆Hf: 0 kJ/mol S: 205 J/K mol
CO2 ∆Hf: -393 kJ/mol S: 241 J/K mol
H2O ∆Hf: -286 kJ/mol S: 189 J/K mol
C ∆Hf: 717 kJ/mol S: 158 J/K mol
CO ∆Hf: -111 kJ/mol S: 198 J/K mol
H2 ∆Hf: 0 kJ/mol S: 131 J/K mol
O3 ∆Hf: 143 kJ/mol S: 239 J/K mol
förstår inte hur jag ska göra för att få ut detta svar...
Skriv först den balanserade reaktionsformeln för fullständig förbränning av pentan.
okej så C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O...
sen då? ska man räkna ihop det med de som står i tabellen?
fner skrev:Skriv först den balanserade reaktionsformeln för fullständig förbränning av pentan.
okej så C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O...
sen då? ska man räkna ihop det med de som står i tabellen?
Du behöver beräkna både reaktionsentalpin från ∆Hf och reaktionsentropin från ∆S. Vet du hur man gör det?
