Gibbs fria energi

Pentan brinner i ett överskott av syrgas. Beräkna ∆G för reaktionen då 1 mol pentan brinner vid temperaturen 298 K.
C5H12 ∆Hf: -173 kJ/mol S: 349 J/K mol
O2 ∆Hf: 0 kJ/mol S: 205 J/K mol
CO2 ∆Hf: -393 kJ/mol S: 241 J/K mol
H2O ∆Hf: -286 kJ/mol S: 189 J/K mol
C ∆Hf: 717 kJ/mol S: 158 J/K mol
CO ∆Hf: -111 kJ/mol S: 198 J/K mol
H2 ∆Hf: 0 kJ/mol S: 131 J/K mol
O3 ∆Hf: 143 kJ/mol S: 239 J/K mol

Har testat flera gånger men får olika svar som är fel och jag vet inte hur jag ska lösa.