Gibbs free energy change
Hej!
FÖRSTA FRÅGAN (mitt svar är nedan markerat i grönt): Vad är equilibrium constant för reaktionen då temperaturen är 25*C om standard Gibbs free energy change är -17,63 kJ/mol?
ANDRA FRÅGAN (mitt svar är nedan markerat i brunt): Calculate Gibbs free energy change i 37*C för denna reaktionen om koncentrationen av produkten vid den specifika stunden är 10^4 gånger högre än koncentrationen av realtanten.
Har jag gjort rätt uträkningar.
Mycket tacksam för hjälp.
Första räkningen är rätt. Om den andra stämmer kan inte avgöras när vi inte vet vilken reaktion det gäller. Det skulle kunna vara fel tecken på andra termen.
Det är en transferase reaction, phosphate överförs eller någonting, men om man antar att det är en standard reaction, är detta rätt då?
Beroende på vilken sida reaktant och produkt står kan tecknet på sista termen vara plus eller minus. Jag vågar inte uttala mej, men kanske SvanteR eller smaragdalena förstår.
Om man inte anger vilken reaktion det handlar om, är det ganska meningslöst att beräkna förändringen för Gibbs fria energi.
Det här är reaktionen, så utifrån detta, är min uträkning rätt? Det är ju en transfer reaction som sker, (antagligen i standard state).
