Gasformiga system 2

Använd ideala gaslagen. Man varken tillför eller bortför några gaspartiklar, så substansmängden n är konstant oberoende av temperatur, tryck och volym. Man får nog anta att det är en behållare utan rörliga väggar, vilket innebär att även V är konstant.

Teraeagle skrev:

Använd ideala gaslagen. Man varken tillför eller bortför några gaspartiklar, så substansmängden n är konstant oberoende av temperatur, tryck och volym. Man får nog anta att det är en behållare utan rörliga väggar, vilket innebär att även V är konstant.

Om jag använder formeln och de flesta ingående variabler är konstanta, vad sätter jag in då?

Kalla det första tillståndet innan uppvärmningen för 1 och tillståndet efter uppvärmningen för 2.

Då gäller:

$p_1V=nRT_1$

$p_2V=nRT_2$

Ett alternativ är att dela ekvationerna med varandra, dvs att du tar vänsterledet i första ekvationen och delar med vänsterledet i den andra ekvationen. Detta är då lika med att dela högerledet i första ekvationen med högerledet i andra ekvationen. Förhoppningsvis är det bekant ifall du har läst matte 2.

$\dfrac {p_1V}{p_2V}=\dfrac {nRT_1}{nRT_2}$

Efter förenkling har vi då:

$\dfrac {p_1}{p_2}=\dfrac {T_1}{T_2}$

som går att skriva om till:

$p_2=\dfrac {p_1T_2}{T_1}$

Om du nu sätter in värdena som är angivna i uppgiften kan du räkna ut trycket efter uppvärmning.

(En alternativ metod om du tycker att detta är krångligt är att lösa ut n eller V ur de två första ekvationerna och sätta uttrycken lika med varandra.)

La till en 2a i din rubrik så att det inte sedr ut som en dubbelpost /moderator

Idealgaslagen är (precis som du har skrivit) pV = nRT. Nu är det p och T som ändras, så vi ser till att få dem på ena sidan och allting annat på andra sidan: p/T = nR/V eller p/T = konstant eller p₁/T₁= p₂/T₂.

Tack då är jag med:)