Gasers kemi volym koldioxid vid förbränning av propan
Hej!
Uppgiften är: "Hur stor volym koldioxid bildas vid fullständig förbränning av 10,0g propan vid NTP?"
Jag löste den såhär men kommer fram till fel svar,
(se bild i nästa inlägg)
rätt svar är 15,2 dm^3
Jag fick 1,8 dm^3
Du har gjort fel på tredje raden. 1 mol propan ger 3 mol koldioxid, så 0,22 mol propan ger ...
Smaragdalena skrev:Du har gjort fel på tredje raden. 1 mol propan ger 3 mol koldioxid, så 0,22 mol propan ger ...
Okej ja tack, det blev ett slarvfel. Men ändå så stämmer det inte jag får det då till 16,4 dm^3 ? Varför stämmer det inte?
Vilken temperatur har du räknat med?
20 grader celsius (293 K)
Allmänna gaskonstanten är 8,3145 J/(mol⋅°K) och NTP avser 273 °K och 101325 Pa och med det så får du säkert rätt på din i övrigt korrekta uppställning
CurtJ skrev:Allmänna gaskonstanten är 8,3145 J/(mol⋅°K) och NTP avser 273 °K och 101325 Pa och med det så får du säkert rätt på din i övrigt korrekta uppställning
Är inte det STP? Det är väll skillnad på STP och NTP? Det är vad jag har fått lära mig?
Jo nu heter det STP men det kallades förut NTP såvitt jag vet och oavsett så avser båda temperaturen 0°C = 273.15 °K och 1 atm. Jag tror, efter lite efterforskning, att det råder lite tvetydigheter om detta men uppgiftskonstruktören har tydligen samma uppfattning om innehållet som jag har.
