Gaser & volym
Hej jag har kört fast på en uppgift och hoppas ni kan hjälpa mig :)
Uppgiften lyder:
En bil med förbrukningen 0,6 l/mil förbrukar under 1 timmes körning 4,0 kg bensin. Hur stor volym luft måste passera genom motorn för en effektiv förbränning? Luftens temperatur= 25 C och tryck =1 atm. Luftens volymhalt syre = 21%. För att förenkla beräkningen används toulen som är en ingrediens bensin (C7H8)
Vad är atm och hur ska jag börja?
Ska jag räkna ut volymen på C7H8 som då finns i luften? Och har volymhalten syre med det hela o göra???
1 atm är en gammal enhet för tryck.
Nej, det skall inte finnas någon toluen i luften. Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel för fullständig förbränning av toluen.
Räkna ut hur många mol toluen det finns i 4,0 kg bensin. Räkna sedan ut hur många mol syrgas som går åt. Räkna om till volym. Ta hänsyn till att bara 21 % av luften är syrgas (resten är mest kvävgas).
Jag förstår inte riktigt hur du menar. Hur ser reaktionsformeln för besnin ut?
Jag har ju toulen som är C7C8. Reagerar denna med syre då? Isåfall borde det bli koldioxid som bildas, samt något annat ämne. Så här har jag för mig att det ser ut:
C7C8 + O --------> CO2 + ?
Balanserad formel:
C7C8 + 2O --------> CO2 + ?
> samt något annat mysteriöst ämne
H2O ???
C7H8 + x * O2 -> y * CO2 + z * H2O (idealiserad reaktion)
Jahaaa, Tack så mycket!! Nu förstår jag!
Jag fick det till:
C7H8 + 9 O2 ------> 7CO2 + 4H2O
Men hur ska jag sen räkna hur mycket toluen det finns i 4.0 kg besnin? Jag vet ju inte hur mycket bensin som finns?? Hur ser molekylformeln ut för besnin?
Du vet att du har 4 kg, d v s 4 000 g bensin. Det står i uppgiften att du kan räkna med att bensinen består av toluen . Vilken molmassa har toluen?
> Hur ser molekylformeln ut för besnin?
Det finns ingen. Du ska utgå ifrån (lite fel) att "bensin = toluen". Varför? Eftersom bensin är en blandning av många olika flytande kolväten.
Jag fick volymen till att bli ca 1 m3.
Jag fick ut att molet för toluen var 40,73, då jag dividerade 4000 med 92,8 (molmassan för toluen). Däefter använde jag mig av den almänna gaslagen för att räkna ut volymen. Är det rätt? Eller har jag räknat nått fel?
Det är väldigt fel.
Du kan se i din reaktionsformel att 1 mol toluen behöver 9 mol syrgas för att ge fullständig förbränning. Du har räknat ut att du har ungefär 41 mol toluen. Hur många mol behövs för förbränning av 41 mol toluen?
Hur stor volym har så många mol syrgas? Du kan t ex använda allmänna gaslagen för att beräkna detta.
Sedan behöver du ta hänsyn till att endast 21 % av luften består av syre.
